题目内容
人类常从矿石中获取金属材料．
（1）铁是冶炼最多的金属．工业炼铁主要反应的化学方程式是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 反应中的氧化剂是 ．
（2）铝具有强的耐腐蚀性能，原因是 （用化学方程式解释）；把打磨过的铁丝放入硫酸铜溶液中，反应后固体的质量 （填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了镁和铜的硫酸盐溶液，你认为他还需要选的试剂是 ．
（4）将一定量的镁放入盛有硫酸锌和硫酸铜溶液的烧杯中，反应后固体中一定含有的金属是 ；若将反应后的物质过滤，得滤液和滤渣；向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤液中一定没含有的溶质是 （写化学式）
（1）铁是冶炼最多的金属．工业炼铁主要反应的化学方程式是3CO+Fe2O3
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（2）铝具有强的耐腐蚀性能，原因是
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了镁和铜的硫酸盐溶液，你认为他还需要选的试剂是
（4）将一定量的镁放入盛有硫酸锌和硫酸铜溶液的烧杯中，反应后固体中一定含有的金属是
考点：铁的冶炼,金属的化学性质,金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂解答；
（2）由题意，可知反应物为铝和氧气，生成物为致密的氧化物薄膜氧化铝；根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的反应中铁和铜的质量比是56：64判断；
（3）根据金属活动性顺序，设计实验验证金属的活动性，可以采用两边夹中间的方法进行；
（4）根据金属的活动性顺序这三种金属的活动性顺序是镁＞锌＞铜，所以镁和硫酸锌、硫酸铜都能反应，但先置换弱的金属，弱的都被置换出来后再置换溶液中的另一种金属性略强的金属解答；根据金属活动性排在氢气的金属能和稀盐酸反应产生气体解答；
（2）由题意，可知反应物为铝和氧气，生成物为致密的氧化物薄膜氧化铝；根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的反应中铁和铜的质量比是56：64判断；
（3）根据金属活动性顺序，设计实验验证金属的活动性，可以采用两边夹中间的方法进行；
（4）根据金属的活动性顺序这三种金属的活动性顺序是镁＞锌＞铜，所以镁和硫酸锌、硫酸铜都能反应，但先置换弱的金属，弱的都被置换出来后再置换溶液中的另一种金属性略强的金属解答；根据金属活动性排在氢气的金属能和稀盐酸反应产生气体解答；
解答：解：解：（1）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，反应中Fe元素的化合价降低，则Fe2O3被还原，为氧化剂
（2）由铝具有良好的抗腐蚀性能，知反应物、生成物，故化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的反应中铁和铜的质量比是56：64，所以反应后固体质量增大；
（3）金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜，可以采用两边夹中间的方法选择试剂，铁是单质，则镁和铜选用其盐溶液进行，故可以选用硫酸镁溶液和硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；所以还缺少金属铁．
（4）金属的活动性顺序这三种金属的活动性顺序是镁＞锌＞铜，所以镁和硫酸锌、硫酸铜都能反应，但先置换弱的金属，弱的都被置换出来后再置换溶液中的另一种金属性略强的金属，所以铜先被置换出来后再置换锌；金属活动性排在氢气的金属能和稀盐酸反应产生气体，说明硫酸铜都被反应，故溶液中一定不含有硫酸铜；
故答案：（1）氧化铁；（2）4Al+3O2=2Al2O3；增大；（3）铁；（4）铜；硫酸铜．
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（2）由铝具有良好的抗腐蚀性能，知反应物、生成物，故化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的反应中铁和铜的质量比是56：64，所以反应后固体质量增大；
（3）金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜，可以采用两边夹中间的方法选择试剂，铁是单质，则镁和铜选用其盐溶液进行，故可以选用硫酸镁溶液和硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；所以还缺少金属铁．
（4）金属的活动性顺序这三种金属的活动性顺序是镁＞锌＞铜，所以镁和硫酸锌、硫酸铜都能反应，但先置换弱的金属，弱的都被置换出来后再置换溶液中的另一种金属性略强的金属，所以铜先被置换出来后再置换锌；金属活动性排在氢气的金属能和稀盐酸反应产生气体，说明硫酸铜都被反应，故溶液中一定不含有硫酸铜；
故答案：（1）氧化铁；（2）4Al+3O2=2Al2O3；增大；（3）铁；（4）铜；硫酸铜．
点评：确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式；并且掌握书写化学方程式的方法和步骤．
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（1）两个氢氧根离子 ； （2）显+3价氮的氧化物 ；
（3）碘酒中的溶剂 ； （4）一种复合肥料 ；
（5）一种氧化物和一种碱反应 ．
（1）两个氢氧根离子
（3）碘酒中的溶剂
（5）一种氧化物和一种碱反应
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| A、MnO2 |
| B、O2 |
| C、KOH |
| D、HNO3 |