题目内容
在实验室探索酸碱中和反应时，某同学向200.0g 5%的氢氧化钠溶液中滴加盐酸．当溶液恰好呈中性时，共用去盐酸amL，所得溶液的总质量为300.0g．试通过计算获得该盐酸溶液质量分数的理论数值．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据质量守恒定律可以计算出消耗盐酸溶液质量，由氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数、稀盐酸的质量，根据化学方程式可以计算出稀盐酸的溶质质量分数
解答：解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
200gx5% x
=
x=9.125g
盐酸溶液质量分数：
×100%=9.125%．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
200gx5% x
| 40 |
| 200g×5% |
| 36.5 |
| x |
x=9.125g
盐酸溶液质量分数：
| 9.125g |
| 300.0g-200.0g |
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
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