Question

小明同学实验操作考核的题目是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水．
【进行实验】

操作步骤	实验现象	实验结论
分别用A、B、C三支试管取样，然后各滴入一定量的碳酸钠溶液	A中无明显现象 B中产生气泡 C中	A中物质是食盐水 B中物质是稀盐酸 C中物质是澄清石灰水

【提出问题】如何处理上述实验后的废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．
【实验与探究】（1）小明将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后观察到烧杯中出现白色沉淀．分析可知废液中一定不含有

 

；一定含有NaCl．
（2）取少量上层清液通入CO₂气体，没有看到浑浊现象，则说明废液中不含有

 

．
（3）另取少量清液加入过量的氯化钙溶液（中性），若出现白色沉淀，再滴加几滴

 

，观察到无色溶液变红色，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠．
【反思与评价】①根据对废液中的溶质成分的确定，小明决定用实验室的废硫酸进行中和，写出其中一个化学方程式

 

．
②可以用

 

测定溶液的酸碱性．

Answer 1

考点：酸、碱、盐的鉴别,酸、碱性废水的处理,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的鉴别题,化学与环境保护

分析：【进行实验】根据Na₂CO₃与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，而与食盐水混合物现象分析；
【实验与探究】（1）根据白色沉淀不能和稀盐酸共存分析；
（2）根据二氧化碳能够和氢氧化钙反应产生沉淀分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钠的性质分析；
【反思评价】①根据硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应的写出反应的方程式；
②根据酸碱指示剂的作用分析．

解答：解：【进行实验】B中盛有的是稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生；C中物质是澄清石灰水，能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊；
【实验探究】（1）白色沉淀应该是碳酸钙，碳酸钙能够溶于稀盐酸，因此废液中一定不含有稀盐酸；
（2）因为二氧化碳能够和氢氧化钙反应，而现象没有看到浑浊现象，因此废液中不含有氢氧化钙；
（3）氯化钙能够和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，剩下的氢氧化钠能够使酚酞试液变成红色；
【发生评价】①氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；硫酸还能够和碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
②石蕊试液可以鉴别溶液的酸碱性；
故答案为：【进行试验】产生白色沉淀；
【实验与探究】（1）稀盐酸    （2）Ca（OH）₂    （3）无色酚酞溶液
【反思与评价】
①2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O或H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
②紫色石蕊溶液（合理即可）．

点评：本题考查了常见物质的鉴别以及废液的处理，完成此题，可以依据物质的性质进行分析．