Question

设计了实验方案，进行了如图所示实验，并查阅资料得知：Na₂CO₃溶液和澄清石灰水都呈性（pH＞7），CaCl₂溶液呈中性（pH=7）．
（1）甲实验中，滴有酚酞氢氧化钠溶液呈

 

色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止．此时溶液中的溶质是

 

，发生反应的化学方程式为

 

．
（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应方程式为

 

．
（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有

 

．
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈性物质组成共有

 

三种种可能．
（4）如果将乙实验中澄清石灰水改为CaCl₂溶液，同样进行实验（1）（2）（3）操作，废液呈浑浊并显红色现象

 

（填“可能”或“不可能”）（填“可能”或“不可能”）出现．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：实验性简答题

分析：根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中为红色；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应时可能是恰好完全反应，也可能是物质有剩余；氯化钙能与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，同样存在物质过量的情况，据此解答．

解答：解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钠，故填：红；氯化钠；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）①酚酞试液在碱性溶液中为红色，由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故一定含有氢氧化钠，故填：氢氧化钠；
②若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则可以是碳酸钙、氯化钠、水和指示剂以及氢氧化钠；若碳酸钠有剩余，则可以是碳酸钙、氯化钠、水、指示剂、氢氧化钠和碳酸钠；若是氢氧化钙有剩余，则可以是碳酸钙、氯化钠、水指示剂、氢氧化钠和氢氧化钙，故有三种物质组合，故填：三；
（4）改成氯化钙溶液，若碳酸钠有剩余，由于碳酸钠溶液呈碱性，同样可能会出现溶液变浑浊的现象，故填：可能．

点评：本题考查了常见物质间的反应以及物质反应时过量问题的探究，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．