题目内容

1．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量随时间变化符合如图所示的是（　　）
A．铁和硝酸银溶液B．硫酸和烧碱溶液
C．氧化铜和盐酸D．硝酸钾溶液和稀硫酸

分析 如果是置换反应关键看置换出来的是什么，根据进入溶液中的质量与置换出来的质量之差考虑，如果不是置换反应就看反应后生成物的质量变化，反应后生成气体和沉淀的溶液质量减轻．

解答 解：A、铁和硝酸银溶液反应生成物是银和硝酸亚铁，进入溶液中的是铁相对原子质量为56，置换出来的是银的相对原子质量为108，则进入的少，出来得多，所以溶液质量减少了，故正确；
B、硫酸和烧碱溶液生产硫酸钠和水，溶液质量不变，故错误；
C、氧化铜固体和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量增加，故错误；
D、硝酸钾溶液和稀硫酸不反应，溶液质量不变，故错误；
故选：A．

点评 解答本题的主要方法是看进入溶液中的物质是什么，被置换出来的物质是什么，根据二者的差值来分析溶液的质量变化情况．

练习册系列答案
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11．已知A～H均为初中化学的常见物质，A是天然气的主要成分，B、C、D、H均为氧化物，B在常温下为液态，D为黑色固体，E、F为两种气态单质，G为固态单质．有关物质的转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）写出物质D的化学式Fe3O4；
（2）反应①、②、③、④中属于化合反应的是②，属于置换反应的是④；
（3）写出反应③的化学方程式4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
12．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，某兴趣小组对它开展了以下研究．
（1）硝酸铜的制备研究
该小组同学查阅资料发现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
甲同学认为三种方案的反应都可以在铁制容器中进行，乙同学认为不可行（填“可行”“不
可行”），理由是（用一个化学方程式表示）Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2．从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用以上方法③，理由是①②产生污染空气的有害气体，③中反应过程没有有毒气体生成，不污染环境，硝酸利用率高．
（2）硝酸铜的性质研究
硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液．该小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体．
③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu（NO3）2受热分解除了生成NO2，还可能生成了CuO和O2．
【进行实验】
实验操作实验现象实验结论
步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，过
滤，向滤渣中加入足量稀硫酸，加热		固体全部溶解，得到蓝色溶液硝酸铜分解生成了氧化铜．

步骤II：在如图的试管和集气瓶之间连上此图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验		集气瓶中气体为无色，带火星的木条复燃
带火星的木条复燃		硝酸铜分解生成了氧气
步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的．该资料是关于NO2的沸点（或低温下NO2能否反应生成液态或固态物质）方面的性质信息．
【获得结论】根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
该小组同学取10g的硝酸铜加热一段时间后，测得剩余固体的质量为4.6g，则硝酸铜的分解率为9.2%？（分解率为已分解的硝酸铜占原硝酸铜的质量分数，写出计算过程）
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性．理由是硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性．
9．如图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C；
（2）将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C；
（3）当 A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用冷却热饱和溶液（或冷却结晶、降温结晶）的方法；
（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A．
16．在人类所需的营养素中属于维持生命活动的备用能源，且摄入过多会引起肥胖的是（　　）
A．维生素B．油脂C．蛋白质D．无机盐
6．化学与生活、生产密切相关，请回答下列问题：
（1）厨房中的油锅着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是隔绝空气．
（2）鉴别涤纶和纯棉线可用灼烧的方法．
（3）生活中将自来水煮沸除了有消毒杀菌的作用外，还可以起降低水的硬度的作用．
（4）档案资料常常用黑色的碳素笔（含炭黑），原因是常温下碳的化学性质稳定．
（5）久置的石灰水瓶内壁有一层白膜，可用稀盐酸洗掉，其原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
13．你喜欢烹饪吗？高超的烹饪技艺不仅能改善营养，而且能丰富生活情趣，下列烹饪的菜肴中富含油脂的是（　　）
A．凉拌黄瓜B．清蒸螃蟹C．玉米窝头D．红烧肥肉
10．如图实验装置不能达到相应实验目的装置是（　　）
A．
除去一氧化碳中的二氧化碳		B．
排水法收集氧气
C．
向上排空气法收集氧气		D．
检验氮气中是否含有氯化氢
11．下列关于物质的分类正确的是（　　）
A．单质：石墨、水银、液氮B．碱：烧碱、纯碱、氢氧化铜
C．混合物：食醋、盐水、金刚石D．有机物：蛋白质、乙醇、糖水

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