Question

12．将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g．烧杯内剩余物质的总质量为116.2g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为8.8 g．
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果保留至1%）

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成氯化钙的质量，进而计算出反应后所得溶液中溶质质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25g+100g-116.2g=8.8g．
（2）设生成氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  111             44
y                       x              8.8g
$\frac{111}{44}=\frac{x}{8.8g}$           x=22.2g
$\frac{100}{44}=\frac{y}{8.8g}$           y=20g
反应后所得溶液中溶质质量分数为$\frac{22.2g}{20g+100g-8.8g}$×100%≈20%．
故答案为：（1）8.8；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为20%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．