Question

10．某同学在20℃时进行如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液有少量未溶解的氯化钠固体4g．（已知50℃时，氯化钠的溶解度为37g）
100g水$→_{氯化钠}^{加入20g}$①$→_{氯化钠}^{加入20g}$②$\stackrel{加热至50℃再过滤}{→}$③
（1）溶液①②③中，质量分数由大到小的是顺序是③＞②＞①；20℃时，氯化钠的溶解度为36g；50℃时，③溶液的溶质质量分数为27.0%（结果保留一位小数点）．
（2）现有58.5g质量分数为20%的氯化钠溶液与硝酸银溶液恰好完全反应，求生成氯化银沉淀的质量为28.7g．（反应方程式为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃）（要求写出计算过程）
（3）若把氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是A（填字母）．
A．溶质的质量可能不变    　　　　　 B．溶质的质量分数一定变大
C．溶液的质量一定变大                 D．溶剂的质量一定变小．

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}$×100%，进行分析解答．
（2）根据反应的化学方程式和提供的数据，可以计算反应生成氯化银的质量．
（3）氯化钠的溶解度随着温度升高而增大，结合氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质、降低温度、蒸发溶剂等方法，进行分析解答．

解答 解：（1）溶液①②③中，溶剂质量不变，溶质质量依次增大，则溶质质量分数依次增大，即质量分数由大到小的是顺序是③＞②＞①．
②溶液有少量未溶解的氯化钠固体4g，说明20℃时，100g水中最多能够溶解36g，因此氯化钠的溶解度为36g；
50℃时，氯化钠的溶解度为37g，50℃时溶液③中溶解的质量为37g，其溶质质量分数为：$\frac{37g}{37g+100g}$×100%≈27.0%．
（2）设生成氯化银沉淀的质量为x，
 NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
 58.5                143.5
58.5g×20%         x
$\frac{58.5}{58.5g×20%}$=$\frac{143.5}{x}$         x=28.7g
（3）A．氯化钠的溶解度随着温度升高而增大，降低温度时可以把不饱和溶液变为饱和溶液，即氯化钠的溶质的质量可能不变，故选项说法正确．
B．通过降低温度使氯化钠变成饱和溶液，则溶质的质量分数不变，该选项说法错误．
C．通过降低温度使氯化钠变成饱和溶液，溶液的组成没有发生改变，则溶质的质量分数不变，该选项说法错误．
D．如果通过降低温度使氯化钠变成饱和溶液，则溶质的质量分数不变，该选项说法错误．
故答案为：（1）③＞②＞①；36g；27.0%；（2）28.7；（3）A．

点评 本题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的特征与相互转化的方法、溶质的质量分数、利用化学方程式的计算等是正确解答本题的关键．