Question

12．如图，一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的铜丝，并使玻璃棒保持水平．用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降．
（1）用化学方程式表示左端下降的原因：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒右端（选填“左”或“右”）端下降．

Answer 1

分析 （1）铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，据此分析解答；
（2）根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析解答；

解答 解：（1）铜在加热条件下反应生成氧化铜，使左端铜丝质量增加，反应的化学方程式式为：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）由于铜和氧气反应生成氧化铜，会和稀硫酸反应，减少的是氧化铜的质量，包括原来反应的铜和常见反应的氧元素的质量，所以最终铜丝的质量会减小，玻璃棒不能再次保持水平，而是偏向于右端；
答案：（1）2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）右端．

点评 本题从元素的角度分析了铜丝质量增加和减少的原因，通过回答本题可知如果有质量增加的化学反应，也符合质量守恒定律，只要是质量增加了，肯定有别的物质参加了反应．