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16．为测定空气中氧气的含量，小李同学对甲实验进行了改进与创新，实验过程如图乙所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好；放在盛有85℃热水的烧杯上，请回答下列问题：
（1）实验中可以看到的玻璃容器内白磷燃烧时的现象是产生大量白烟并放热，实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度4处，出现该现象的原因是：白磷燃烧消耗了空气中气态的O2（写化学式），生成了固态的P2O5（写化学式），从而使玻璃容器内的气体体积减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在生成物的要求上应考虑的是生成物是固体（答一条）．
分析 （1）白磷在空气中燃烧时产生大量白烟，放热，生成五氧化二磷；
氧气约占空气总体积的五分之一；
（2）用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，反应物中消耗氧气的物质不能是气体，生成物是固体，不能是气体．
解答 解：（1）实验中可以看到的玻璃容器内白磷燃烧时产生大量白烟并放热，实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度4处，出现该现象的原因是：白磷燃烧消耗了空气中的O2，生成了固态的P2O5，从而使玻璃容器内的气体体积减小．
故填：产生大量白烟；4；O2；P2O5；减小．
（2）反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，生成物不能是气体，应该是固体．
故填：生成物是固体．
点评 可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应．
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（Ⅰ）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物浓度有关；
从实验③和④（填实验序号）对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，反应的速率越快；
（Ⅱ）实验③和④中MnO2的用量/g是相同．（填“相同”或“不同”）
（Ⅲ）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量不变（选填“减小”或“不变”或“增大”）．
| 实验序号 | H2O2溶 液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
从实验③和④（填实验序号）对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，反应的速率越快；
（Ⅱ）实验③和④中MnO2的用量/g是相同．（填“相同”或“不同”）
（Ⅲ）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量不变（选填“减小”或“不变”或“增大”）．
