题目内容

1．媒体报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4．下列关于塑化剂的说法不正确的是（　　）
A．塑化剂中C、H、O三种元素质量比为60：5：32
B．一个分子中含有24个原子
C．塑化剂相对分子质量为194
D．一个分子中含有2个氧分子

分析 A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
B、根据一个DMP分子的构成进行分析解答．
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
D、根据分子的构成进行分析解答．

解答 解：A、DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为（12×10）：（1×10）：（16×4）=60：5：32，故正确．
B、一个DMP分子是由10个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成的，则一个DMP分子中含有24个原子，故正确．
C、DMP的相对分子质量为12×10+1×10+16×4=194，故正确．
D、一个DMP分子中含有4个氧原子，不含有氧分子，故错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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11．为测定空气成分按如图进行实验，通过实验现象和题给信息，按要求回答问题：
（1）指出图中仪器的名称：a燃烧匙b烧杯
（2）将燃烧匙中过量的红磷点燃后放在燃烧装置内能观察到的现象是产生大量白烟，发生反应的文字表达式是红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
（3）反应后冷却打开弹簧夹，容器中的水会进入，达到反应装置容积的$\frac{1}{5}$．若结果偏小可能原因是红磷不足（或装置漏气，外界空气进入集气瓶）（写一条即可）
12．写出下列反应的文字表达式，并指出所属的基本反应类型．
（1）铁在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁（化合反应）
（2）硫在空气中燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫（化合反应）
（3）实验室加热分解氯酸钾制取氧气氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气（分解反应）
9．足量的木炭在如图1密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图2所示，下列判断正确的是（　　）
A．木炭燃烧前瓶内只有氧气
B．木炭燃烧时发白光
C．氧气浓度小于一定值时，木炭无法燃烧
D．木炭熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
16．为测定空气中氧气的含量，小李同学对甲实验进行了改进与创新，实验过程如图乙所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好；放在盛有85℃热水的烧杯上，请回答下列问题：

（1）实验中可以看到的玻璃容器内白磷燃烧时的现象是产生大量白烟并放热，实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度4处，出现该现象的原因是：白磷燃烧消耗了空气中气态的O2（写化学式），生成了固态的P2O5（写化学式），从而使玻璃容器内的气体体积减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在生成物的要求上应考虑的是生成物是固体（答一条）．
6．化学实验是进行科学探究的重要方式，基本化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证，根据要求回答问题：
Ⅰ配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行（图1）．
请回答下列问题：
（1）计算配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠2.5g，水47.5g．
（2）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速氯化钠溶解．
（3）会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（C）
A用量筒量取水时仰视读数
B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C将量筒内的水倒入烧杯中时，有水洒出
D转移已配好的溶液时，有少量溶溅出
Ⅱ如图2是实验室制取氧气的发生装置与收集装置．根据装置图回答问题：
（1）制取并收集一瓶较干燥的氧气，发生装置应选用如图中A装置（用字母序号表示，下同），收集装置应选用如图中C装置．
（2）实验室制取氧气反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；该反应类型属于分解反应．
（3）实验室制取氧气，下列实验操作的正确顺序是（D）
①连接仪器②加入过氧化氢溶液③检查装置的气密性④将二氧化锰装入锥形瓶⑤当放出气泡连续、均匀后收集氧气
A①②③④⑤B②③①⑤④C③②①⑤④D①③④②⑤
13．把干燥的高锰酸钾47.4克装入大试管中，加热制取氧气，待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称得剩余固体的质量为44.2g．计算：
（1）反应后生成多少克氧气？生成的氧气在标准状况下的体积是多少？（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）
（2）44.2克剩余固体中含有哪些物质？各是多少？
（3）44.2克剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）
8．与化学实验成功无必然联系的因素是（　　）
A．偶然的巧合B．科学的实验方案
C．合理的实验步骤和操作方法D．严谨的科学态度
9．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下选择如图中的装置进行氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：锥形瓶．
（2）甲组用B、E装置的组合制取氧气，在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管，此实验中判断收集满氧气的方法是：当气泡由瓶口向外冒出时，证明氧气已经集满．收集氧气还可选用的装置是C．此实验中反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）乙组用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，实验室用氯酸钾制取氧气有下列操作步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，塞上带导管的单孔塞，固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导气管从水中取出；⑦连接仪器．正确的操作顺序是B（填字母）．
A②⑦③①④⑤⑥B⑦②③①④⑥⑤C③④①⑦②⑤⑥D⑦③②①④⑥⑤
此实验中反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
实验中有些错误操作可能会导致试管炸裂，写出为避免试管炸裂的一个正确操作试管口略向下倾斜．
（4）丙组称取一定质量的高锰酸钾，将温度控制在250℃加热制取氧气，此实验中反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．实验结束时，丙组同学发现用排水法收集到的氧气大于理论产量，针对这一现象同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想一：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想二：反应生成的锰酸钾分解放出氧气；
猜想三：反应生成的锰酸钾和二氧化锰分解都放出氧气．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，则猜想I错误；第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想二正确的结论，该组同学选择的是实验方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明猜想Ⅱ正确．
【拓展探究】实验发现，只加热氯酸钾固体制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快，请说明高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中是否作催化剂，为什么？高锰酸钾不是催化剂，因为高锰酸钾在反应后的质量和性质发生了变化．

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