题目内容

1．分析如图，请用化学用语回答问题：
（1）盐酸中的阳离子符号为H+；
（2）恰好完全反应后溶液中的溶质为：氯化钠；
（3）本反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．

分析 （1）根据化合价与离子带电的关系，由H元素的化合价确定离子的带电，写出离子符号；
（2）根据物质的名称确定物质的组成，写出物质的化学式；
（3）根据盐酸与氢氧化钠反应，完成反应化学方程式的书写．

解答 解：（1）盐酸中的阳离子为氢离子；
（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应后溶液中的溶质为氯化钠；
（3）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
答案：（1）H+； （2）氯化钠；（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O．

点评 化学用语的正确书写，体现化学基本技能的掌握是否熟练，只有通过多练习才能达到运用自如．

练习册系列答案
相关题目
1．在强酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-B．Na+、K+、CO32-、Cl-
C．K+、Fe2+、MnO4-、Cl-D．Na+、K+、F-、Cl-
12．如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图，请根据图中信息填空．
（1）物质a主要成分的化学式是CH4；
（2）物质c（C6H12O6）中C、H、O三种元素的质量比为6：1：8；
（3）物质d的化学式是H2CO3；
（4）写出生成物质e的化学反应方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（5）碳的两种氧化物可以互相转化．写出一个CO2转化为CO的化学反应方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
9．草酸是一种酸，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解．草酸（H2C2O4）与氢氧化钙的反应：H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓（白色）+2H2O．
【分析讨论】
（1）草酸的水溶液的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得CO
①先加热草酸晶体生成CO、CO2和H2O，其化学方程式是H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O↑；
②再将生成的混合气体通过NaOH溶液吸收CO2，其化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
③最后用图1装置收集CO，气体应从b 端进入（选填“a”或“b”）．

【实验反思】
（3）甲认为图2中试管口应略向下倾斜，老师、同学讨论后一致认为装置是正确的，理由是防止草酸加热熔化将导管堵塞．
（4）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，丙认为乙的结论不严密，理由是草酸加热气化产生草酸（H2C2O4）蒸气与氢氧化钙反应生成CaC2O4沉淀．
【生活链接】菠菜营养丰富，但菠菜豆腐同食，易得结石（主要成分：草酸钙晶体），小组同学对草酸钙晶体的性质及组成产生了兴趣．
【性质探究】按图3装置将草酸钙晶体（CaC2O4•xH2O）样品高温加热，使其完全分解并检验产生的气体．
【问题讨论】
（5）B中观察到硫酸铜粉末变蓝现象，说明反应生成了水；
（6）C、G中澄清石灰水均变浑浊，说明反应还生成CO和CO2气体．
（7）反应开始前通入氮气的目的是排尽装置内的空气或除去装置中的水、二氧化碳和氧气．
【组成确定】
（8）利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如图4．
①温度为200℃左右时，晶体全部失去结晶水，晶体中结晶水的质量为1.8g．
②计算CaC2O4•xH2O中的x（CaC2O4的相对分子质量：128），x=1．
③800℃以上时，经检验残留固体为氧化物，图中m的值是5.6g．
④写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式CaC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO↑+CaCO3．
16．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
（1）该浓盐酸的溶质是HCl（填化学式）．
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸10g．
（3）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中都含有相同的氢离子．
（4）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%，原因是浓盐酸具有挥发性．
（5）常用盐酸除去铁锈，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
6．我国已于今年1月1日起实施《国家卫生城市标准（2014版）》．下列建议不可行的是（　　）
A．合理使用化肥农药，防治水体污染
B．废弃电池定点回收，集中处理
C．严禁露天焚烧秸秆，以减少PM2.5排放
D．塑料袋方便生活，提倡大量使用
13．根据如图所示的装置回答问题．

（1）写出标号①的仪器名称长颈漏斗，装置D所示收集方法叫做向下排空气法．
（2）在初中化学实验室中，能用装置A制取的气体为氧气，反应化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，可选择E装置收集该气体的原因是氧气不易溶于水．制取二氧化碳气体的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，发生装置和收集装置的组合是BC（填字母）．
（3）氨气是无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水．收集氨气应选用的装置为D（填字母）；要检验氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸或蘸有酚酞试液的棉花放在集气瓶口．
10．溶液是生活中的常见物质．
（1）用pH试纸检验白醋的酸碱性，测得的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）医疗上常用的生理盐水中是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，其中的溶剂是水；病人某次输液用了生理盐水500mL（密度约为1g/mL），能够为人体补充NaCl的质量为4.5 g．
11．食盐水中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去；①加过量的NaOH溶液②加过量的BaCl2溶液③加过量的BaCl2溶液③加过量的Na2CO3溶液④过滤⑤加适量的盐酸至溶液呈性，除去MgCl2的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；其中操作③的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤时玻璃棒的作用是引流．

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