Question

16．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
（1）该浓盐酸的溶质是HCl（填化学式）．
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸10g．
（3）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中都含有相同的氢离子．
（4）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%，原因是浓盐酸具有挥发性．
（5）常用盐酸除去铁锈，反应的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）浓盐酸的溶质是氯化氢气体，溶剂是水，据此进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（3）根据酸具有相似化学性质的原因进行分析解答．
（4）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答．
（5）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）浓盐酸的溶质是氯化氢气体，溶剂是水，氯化氢气体的化学式为：HCl．
（2）溶液稀释前后，溶质的质量不变，设需要这种浓盐酸的质量为x，则120g×3%=x×36%    x=10g．
（3）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中都含有相同的氢离子．
（4）浓盐酸具有挥发性，故使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%．
（5）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故答案为：（1）HCl；（2）10；（3）氢离子；（4）浓盐酸具有挥发性；（5）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、化学方程式的书写方法是正确就本题的关键．