题目内容

1．现有图1A、B、C、D、E五种实验装置：

（1）写出对应序号的仪器名称：①酒精灯，④长颈漏斗．
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，可以选择的发生装置是A，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
要收集一瓶较纯净的氧气最好选择C装置来收集氧气．即使这样，最后发现收集到的氧气还是不纯，可能的原因是：未等导气管口处有均匀气泡，就收集了气体．
（3）实验室用石灰石与稀盐酸来制取二氧化碳，可选用的发生装置是B．收集二氧化碳时应选择D装置．
（4）将二氧化碳依次通过如图2装置，写出A、B 两处可观察到的现象，并加以解释：
A处：现象：紫色石蕊试液变红，
B处：现象：下层蜡烛先灭上层后灭，
该实验体现的二氧化碳的性质有：①二氧化碳能与水反应生成碳酸；②密度比空气大；③不可燃；④不助燃（要求至少答出2点，否则不给分）．

分析 （1）认识常见仪器的名称；
（2），如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
（4）由图示可知二氧化碳和水反应后生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，同时二氧化碳不燃烧不支持燃烧且密度大于空气，能灭火．

解答 解：（1）①是酒精灯，②是长颈漏斗；故填：酒精灯；长颈漏斗；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，属于固体加热制氧气，选择装置A来制取；排水法收集的氧气比较纯净；用C装置收集氧气时，若收集到的氧气不纯，可能是未等导气管口处有均匀气泡，就收集了气体；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：A；未等导气管口处有均匀气泡，就收集了气体；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；C；未等导气管口处有均匀气泡，就收集了气体；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．故答案为：B；D；
（4）A处、二氧化碳和水反应后生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故填：紫色的石蕊试液变红；
B处、因为二氧化碳不燃烧不支持燃烧且密度大于空气，能灭火，所以烧杯内的蜡烛从低到高依次熄灭．
该实验体现的二氧化碳的性质有：①二氧化碳能与水反应生成碳酸  ②密度比空气大 ③不可燃  ④不助燃．
故答案：紫色石蕊试液变红；下层蜡烛先灭上层后灭；①二氧化碳能与水反应生成碳酸；②密度比空气大；③不可燃；④不助燃．

点评 考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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