Question

12．向10g黄铜（铜锌合金）中逐渐加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．试计算：
（1）黄铜中锌的质量分数．
（2）恰好完全反应时，所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算锌的质量和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算黄铜中锌的质量分数和恰好完全反应时，所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）设锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y，
由图中信息可知反应生成了0.2g氢气，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                161      2
x                  y        0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=16.1g，
黄铜中锌的质量分数为：$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%，
答：黄铜中锌的质量分数为65%．
（2）恰好完全反应时，所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为：$\frac{16.1g}{6.5g+98g-0.2g}$×100%=15.4%，
答：恰好完全反应时，所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为15.4%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．