题目内容

4．在利用高锰酸钾制取氧气的实验中，小明利用老师提供的以下实验仪器（序号A～F）
组装一套氧气发生装置，则他应当选用的仪器有ACDF（选填仪器的序号），可用于收集氧气的装置有甲或乙．

分析 利用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，结合氧气的密度及水溶性来选择收集装置，据此进行分析解答．

解答 解：利用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，组装一套氧气发生装置，则他应当选用的仪器有ACDF．
氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是甲或乙．
故答案为：ACDF；甲或乙．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．雨后初晴的夏日，水泥地面上的斑斑水渍一会就消失了得无影无踪了，这是水蒸发的缘故．在水蒸发的过程中，水分子获得太阳光的能量后，运动速度加快变成水蒸气逸散到空气中去了．
15．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO═2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
实验操作实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中．有气体产生，气体使石灰水变浑浊．
猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．品红溶液褪色
12．向10g黄铜（铜锌合金）中逐渐加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．试计算：
（1）黄铜中锌的质量分数．
（2）恰好完全反应时，所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．
19．用托盘天平秤8.5g石灰石，把砝码放在了左盘，石灰石放在了右盘（1g以下用游码），则称量结果（　　）
A．8.5克B．大于8.5克C．小于8.5克D．无法称量
9．用化学符号表示：
硫酸H2SO4              
氯化亚铁FeCl2
3个铝离子3Al3+         
枝江大曲白酒的溶质是C2H5OH．
16．根据图示回答问题．

（1）仪器a的名称是试管．
（2）实验室可以用一种盐类物质制取氧气，选用的发生装置是A（填标号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．若用排空气法收集氧气，写出验满的方法：将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃证明氧气已集满．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳．反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选用的收集装置是E（填标号），选用发生装置B中长颈漏斗末端要伸入液面下的理由是防止生成的气体从长颈漏斗逸出．
13．按要求书写下列化学方程式：
（1）用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”是硫酸钡的悬浊液，不会引起钡离子中毒，若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象．请用化学方程式解释不能服用碳酸钡的原因．
（2）“84”消毒液（有效成分：次氯酸钠NaClO）和洁厕灵（有效成分盐酸）不能混用，否则会产生氯化钠、水和一种有毒的气体单质．请写出反应的化学方程式．
（3）乙醇汽油的使用不但节约了石油资源，而且有效地减轻了汽车尾气的污染．请写出乙醇燃烧的化学方程式．
14．下列物质的化学式、俗称与所属的物质分类有错误的是（　　）
A．Na2CO3 苏打   盐B．Hg   水银    单质
C．CaO    熟石灰    氧化物D．NaOH   烧碱    碱

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