题目内容

17．硫酸铜在下列变化过程中表现出来的性质，属于物理性质的是（　　）
A．能溶于水B．水溶液能使鸡蛋清变性
C．晶体加热颜色会变白D．水溶液中滴加氢氧化钠会产生沉淀

分析 物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．硫酸铜能溶于水，溶解性属于物理性质；硫酸铜的水溶液能使鸡蛋清变性，即失去生理活性，属于化学性质；晶体加热颜色会变白，生成新物质，属于化学性质；水溶液中滴加氢氧化钠会产生沉淀，能与氢氧化钠反应属于化学性质．

解答 解：A、硫酸铜能溶于水，溶解性属于物理性质，故选项正确；
B、硫酸铜的水溶液能使鸡蛋清变性，即失去生理活性，属于化学性质；故选项错误；
C、晶体加热颜色会变白，生成新物质，属于化学性质，故选项错误；
D、水溶液中滴加氢氧化钠会产生沉淀，能与氢氧化钠反应属于化学性质，故选项错误；
故选A

点评 本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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4．用试管加热固体时，因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因可能是（　　）
A．加热前试管外壁干燥
B．没有预热，加热不均匀，局部温度过高
C．试管口略向下倾斜了
D．试管夹夹在试管中上部了
8．如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图．

（1）试剂X是NaOH（写化学式）．
（2）操作Y的名称为过滤，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等，玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（3）硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是生成物只有一种．
（5）通入氧气时的化学方程式是：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3（请补充完整）4Fe（OH）2+2+O2═4Fe（OH）3，由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2O，因此，通入氧气时，必须控制“一定量”，其目的是防止氢氧化亚铁被完全氧化成氢氧化铁．
（6）取该实验中FeSO4溶液100g，向其中滴加足量的NaOH溶液，测得Fe（OH）2沉淀的质量为4.05g，试计算：
①FeSO4溶液中溶质的质量分数是多少（精确到0.01%）．
②最终得到产品四氧化三铁质量．（精确到0.01）
5．下列物质都能电离出H+，其中不属于酸的是（　　）
A．HClB．NaHSO4C．H2SO4D．HNO3
12．向10g黄铜（铜锌合金）中逐渐加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．试计算：
（1）黄铜中锌的质量分数．
（2）恰好完全反应时，所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．
2．36某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取10g此样品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于表：（反应化学方程式：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，铜不参加反应）
第一次第二次第三次第四次第五次
加入稀硫酸的质量（g）2020202020
充分反应后剩余固体的质量（g）86422
试回答下列问题：
（1）10g样品中，氧化铜的质量为8g；
（2）10g样品中铜元素的质量总共为多少克？
（3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成多少克硫酸铜？
9．用化学符号表示：
硫酸H2SO4              
氯化亚铁FeCl2
3个铝离子3Al3+         
枝江大曲白酒的溶质是C2H5OH．
6．某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．实验步骤：
①用托盘天平称取样品6g放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反应；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为9.85g；
④样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（写出计算过程）．
7．你认为下列观点不正确的是（　　）
A．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
B．化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段
C．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
D．化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子

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