Question

7．用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液，求：
（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据氢氧化钠溶液的质量以及质量分数计算出氢氧化钠的质量；再根据氢氧化钠质量以及硫酸与氢氧化钠反应的方程式即可求得参加反应的硫酸和生成的硫酸钠质量；最后根据溶质质量分数计算公式即可求得硫酸和所得溶液的中溶质的质量分数

解答 解：参加反应的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：16g×25%=4g；
设参加反应的硫酸的质量为x，生成的硫酸钠质量是y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
    80        98         142
     4g        x            y
则$\frac{80}{4g}=\frac{98}{x}=\frac{142}{y}$，
解得x=4.9g；y=7.1g
则硫酸溶液中溶质的质量分数=$\frac{4.9g}{20g}$×100%=24.5%；
由于反应后溶液的质量是16g+20g=36g，所以反应后溶质的质量分数是$\frac{7.1g}{36g}$×100%=19.72%
答：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数为24.5%；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为19.72%．

点评 本题考查了溶质质量分数的计算以及有关化学方程式的计算，属基础性知识考查题．