题目内容


根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）．

（1）写出编号①和②仪器的名称：①　　②　　；

（2）实验室加热KMnO4制O2时，应选用　D　做气体发生装置．反应的化学方程式为　　，可用装置E收集氧气的原因是　　．实验室制取H2时，应选用　　做气体发生装置．已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2），则应选用　　做气体发生装置．

（3）有一名同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口　通入．另一同学欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口　　通入．

（4）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入　　，反应的化学方程式为　　，若用F来收集二氧化碳，二氧化碳应从　　进入（选“a”或“b”）．检验二氧化碳的方法是　　，其反应的化学方程式　　．

   


 答案   分析：

（1）据常用仪器回答；

（2）实验室用KMn04制O2时，需要加热，属于固体加热型，实验室制取氢气用锌和稀硫酸常温反应，属于固液常温型，据此选择发生装置，据反应原理书写方程式；实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸，验满二氧化碳的方法是：将燃烧的木条放于集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了；

（3）氢气的密度比空气小，所以应从短管进气，便于排尽空气，洗气装置中导管要长进短出；

（4）据实验室制取二氧化碳的反应原理，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳的检验方法解答．

解：（1）标号仪器分别是长颈漏斗和集气瓶；

（2）实验室用KMn04制O2时，需要加热，属于固体加热型，故选发生装置D，反应的方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；可用装置E收集氧气的原因是氧气不易溶于水；实验室制取氢气用锌和稀硫酸常温反应，属于固液常温型，故可选发生装置B或C；MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2），为固体与液体反应，需要加热，发生装置选择A；

（3）氢气的密度比空气小，所以应从短管进气，便于排尽空气，洗气装置中导管要长进短出；

（4）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入稀盐酸，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；因二氧化碳的密度比空气大，若用F来收集二氧化碳，二氧化碳应从a进入；检验二氧化碳的方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

故答案为：

（1）①长颈漏斗、②集气瓶；

（2）D、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、氧气不易溶于水、B或C、A；

（3）b； c；

（4）稀盐酸、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、a、将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．


练习册系列答案
相关题目

碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。

  (1)某碱式碳酸盐药品M(OH)2·MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。

①连接装置并_________；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。

I.请将上述实验步骤补充完整。

II.装置B的作用是_________，少量植物油的作用是_________，C中的试剂是_________ (填字母序号)。

    a.碱石灰      b.浓硫酸       c.硫酸铜

III.步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管_________(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。

IV.若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是_________    (填字母序号)。

 a.反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数

 b．样品未分解完全即停止实验

 c.量气管中未加植物油

(2)实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2·mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。取3组数据的平均值得到CO2的体积为______mL，又已知常温常压下CO2的密度为1. 964 g/L，据此计算m的值。(写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位)

化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。

实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有                                。

  从实验现象可判断：
金属活动性Zn     Fe（填“＜”“=”“＞”）。
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是                       。
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是    。所用药品，实验数据如下表：

实验编号

选用金属（均取2g）

盐酸质量分数（均取50mL）

每分钟产生氢气的体积/mL

1分钟

1-2分钟

2-3分钟

3-4分钟

4-5分钟

前5分钟共收集气体

Ⅰ

锌片

15%

2.9

16.9

11.0

9.2

7.6

48.5

Ⅱ

锌片

5%

1.6

8.4

5.9

4.8

3.7

24.4

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是            。

【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因                。

通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响     （写一条即可）。

【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为    。

下图是一些气体的发生装置和收集装置，请按要求回答：

（1）写出上述编号仪器的名称：①   ▲   ，②   ▲   ，③   ▲   ．

（2）若实验室以KMnO4为原料制取并收集一瓶O2，应选择 ▲  (填写编号)装置进行组装．

（3）比较用过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取O2的方法，两者的共同点是 ▲ （填写编号）．

A．发生装置相同              

B．都可用MnO2作催化剂

C．反应的基本类型相同        

D．完全反应后剩余固体成分相同

（4）为了更好地制取CO2气体，有同学将B装置改进为

F装置．改进后装置的优点是       ．

（5）李丽同学设计了实验室制取CO2装置（如右图所示），

装置中出现了一处错误，你的纠正方法是         ．

能否用铁丝网来代替铜丝网       （填 “能”或 “不能”）理由是      ，该装置是通过       控制反应．

  

某小组用右图装置进行CO2与空气密度大小比较的实验。

装置：玻璃管内装一根铜丝，铜丝上等距离系有11个棉球，两端与干燥管相连。

实验：玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊溶液润湿，干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球（防止空气中二氧化碳干扰）。0号棉球内预先包有少量碳酸钠粉末，用注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5mL的稀硫酸。（查阅资料：碳酸钠与硫酸反应放出二氧化碳）

（1）该实验可观察到的现象是__                              ，

由此现象，可得出二氧化碳的一条物理性质是________               。

（2）实验中，还可观察到上段1号棉球变色，从微观角度看，是因为___             _____________________________。

（3）若在0号棉球内包少量MnO2粉末，用注射器向棉球内注入少量5﹪H2O2溶液，则反应的符号表达式为                                  ；

该装置不能比较O2与空气密度的大小，这是因为                                  。

   

如图1是实验室制取和收集气体的装置，根据所学知识回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：a　　；b　　

（2）从图1中选择装置制取并收集干燥的CO2，应选用图中的　　（填字母）．小彭同学设计了如图2装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是　　；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为　；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明　　．

（3）实验室若用装置E收集H2，气体应从导管的　　（填“d”或“e”）端进入．

（4）若制取的O2用B装置制取的反应原理　，用F装置排水法收集，请将图F补画完整（直接在图1中画出）．

（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图3所示．请计算样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

   

如图为有关反应的微粒变化示意图，其中“●”“”“”“”分别表示 4 中不同种类的原子或原子团．该反应属于（　　）

　

A．

复分解反应

B．

置换反应

C．

化合反应

D．

分解反应


有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：

（1）操作a的名称是　　（填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　．

（2）写出蓝色沉淀的化学式：　．

（3）白色固体是　　，它与盐酸反应的化学方程式为　　，该反应所属基本反应类型为　　．

（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是　　（填“正确”或“错误”）的，理由是　　．

甲、乙、丙三种物质均含碳元素。乙、丙是组成元素相同的化合

物，甲是单质；乙、丙在常温下均为气体，且乙的相对质量比丙

的小，在一定条件下可相互转化；

（1）分别写出甲转化为乙、丙转化成乙的化学方程式。

（2）从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因?

   

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