Question

碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。

  (1)某碱式碳酸盐药品M(OH)₂·MCO₃，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO₂产生的影响)。

①连接装置并_________；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。

I.请将上述实验步骤补充完整。

II.装置B的作用是_________，少量植物油的作用是_________，C中的试剂是_________ (填字母序号)。

    a.碱石灰      b.浓硫酸       c.硫酸铜

III.步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管_________(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。

IV.若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是_________    (填字母序号)。

 a.反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数

 b．样品未分解完全即停止实验

 c.量气管中未加植物油

(2)实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)₂·mCuCO₃，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。取3组数据的平均值得到CO₂的体积为______mL，又已知常温常压下CO₂的密度为1. 964 g/L，据此计算m的值。(写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位)

Answer 1

【答案】（1）检查装置的气密性    除去水  隔离二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水  c    缓慢下移  bc

(2)22.40

Cu(OH)₂·mCuCO₃    ～    mCO₂

 98+124m                44m

 0.21g                22.40×1. 964 g/L／1000

m=1.14

【解析】（1）反应中有气体产生，所以连接装置后要检查装置的气密性；浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是除去碱是碳酸盐受热产生的水；二氧化碳能溶于水，少量植物油的作用是隔离二氧化碳和水；c中放置硫酸铜的目的是检验二氧化碳中混有的水蒸气是否被B装置完全吸收；反应有气体产生，水准管中的液面会高于量气管中的液面，所以应该缓慢下移；样品未分解完全即停止实验、量气管中未加植物油都会使收集到的二氧化碳气体偏少，导致M相对原子质量的测定结果偏大；（2）将二氧化碳测定的平均体积换算成质量，依据二氧化碳和Cu(OH)₂·mCuCO₃之间的质量关系列式计算即可。