Question

如图1是实验室制取和收集气体的装置，根据所学知识回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：a　　；b　　

（2）从图1中选择装置制取并收集干燥的CO₂，应选用图中的　　（填字母）．小彭同学设计了如图2装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是　　；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为　；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明　　．

（3）实验室若用装置E收集H₂，气体应从导管的　　（填“d”或“e”）端进入．

（4）若制取的O₂用B装置制取的反应原理　，用F装置排水法收集，请将图F补画完整（直接在图1中画出）．

（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图3所示．请计算样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

   

Answer 1

 答案   分析：

（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；

（2）要制取并收集干燥的CO₂，水蒸气用浓硫酸除去，二氧化碳密度比空气大，能够溶于水；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；

（3）据氢气的密度比空气小；

（4）据过氧化氢制取氧气的反应原理，据用F装置排水法收集，氧气应短进，长出；

（5）根据图中数据可以判断产生二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量、氯化氢的质量，进一步可以计算样品中碳酸钙的质量分数、所用稀盐酸溶质的质量分数．

解：：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：漏斗，集气瓶

（2）要制取并收集干燥的CO₂，水蒸气用浓硫酸除去，二氧化碳密度比空气大，能够溶于水，可用向上排空气法收集，装置从左到右的连接顺序为BFC；当通入二氧化碳一段时间后，二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，F中的现象是石蕊试液变红色；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；

（3）据氢气的密度比空气小，实验室若用装置E收集H₂，气体应从导管的e端进入；

（4）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，用观察法配平即可，氧气后面标上上升符号，反应的方程式为：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；据用F装置排水法收集，氧气应短进，长出画出图．

（5）解：设碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

100    73            44

x      y             8.8g

=，

x=20g，

样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%，

答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，

故答案为：

（1）a 酒精灯、b 长颈漏斗；

（2）BFC、液体由紫色变成红色、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；

（3）e；

（4）2H₂O₂2H₂O+O₂↑、；

（5）解：设碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

100    73            44

x      y             8.8g

=，

x=20g，

样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%，

答：样品中碳酸钙的质量分数为80%．