题目内容

下列有关氧气的说法错误的是（　　）
A、氧气能使带火星的木条复燃
B、木炭在氧气中燃烧，发出明亮白光
C、硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体
D、物质与氧气发生的反应都是氧化反应
考点：氧气的化学性质,氧化反应
专题：氧气、氢气的性质与用途
分析：A、根据氧气能支持燃烧的性质，进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据氧化反应的特征进行分析判断．
解答：解：A、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，故选项说法正确．
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确．
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
D、物质与氧气发生的反应都是氧化反应，故选项说法正确．
故选：C．
点评：本题难度不大，考查氧气的化学性质，掌握氧气的化学性质、常见物质燃烧的现象、氧化反应的特征是正确解答的关键．
练习册系列答案
相关题目
95%酒精100毫升（密度视为1g/mL），加
 
水可以变成75%的酒精．
根据如图回答问题．

（1）图中e、f仪器的名称：e
 
，f
 
．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置
 
（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是
 
．实验中熄灭酒精灯的操作是
 
．
（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置
 
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
（4）常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是
 
（选填下列说法的序号）．
A．可以随时加液      B．可以控制反应速率    C．可以控制反应发生与停止
（5）①用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用D装置来收集氢气，在D装置中装满水后气体从
 
管通入（填“g”或“h”）．
②实验室若要配制980g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要量取溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）
 
 mL（计算结果保留一位小数）．若量取浓硫酸时，仰视读数则所配溶液的溶质质量分数偏
 
．（填“大”或“小”）．
③用49g上述稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
二氧化碳是重要的资源．
（1）固态二氧化碳俗称
 
，可用于
 
．
（2）二氧化碳可用于灭火
①液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是
 
（填字母序号）
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案
B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点
②干粉灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾．其中干粉的成分是碳酸氢钠（NaHCO3），它受热后生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为
 
，其基本反应类型为
 
．
（3）二氧化碳可用于制碳酸饮料，其原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸．利用如图提供的用品，证明二氧化碳能与水反应，其操作是
 
．
下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A、白磷在空气中燃烧产生大量白雾
B、木炭在氧气中燃烧后，生成了二氧化碳
C、浓盐酸敞口放置有白烟产生
D、将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高
实验室中，可以利用下列装置制取氧气和二氧化碳气体．请回答下列问题．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①是
 
    ②是
 

（2）某同学用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，他选择上述装置中的
 
装置来制备．写出该反应的化学方程式
 
．如果该同学采用向上排空气法收集二氧化碳气体，他应该与
 
装置连接．为了证明二氧化碳气体已收集满，该同学的操作是
 
．
（3）该同学同时想到在实验室中可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合可制到氧气，写出该反应的化学方程式
 
．如果采用排水法收集氧气，当收集满氧气后，应该如何操作？
 
．实验结束后，该同学想：“我怎么知道这气体就是氧气？”请你设计实验消除他的疑问：
 
．
制备气体的常用装置如图所示：

请回答下列问题：
（1）根据反应物的状态、反应条件及气体的有关性质完成下表（填字母）：
气体反应物的状态反应条件气体的性质发生装置收集装置
甲固体+液体常温不与水反应，不易溶于水，密度
比空气大
 
 
乙固体+固体加热能与水反应，易溶于水，密度比
空气小
 
 
（2）检查A装置气密性的方法是
 
．
大理石是一种常用的建筑材料，现在也常用于家庭装修中．我省云浮市盛产大理石，是为测定该市某地大理石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），我市某中学化学兴趣小组设计了以下二个实验方案：
方案I：①称取10g大理石样品；②先将其高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余的固体放在密闭干燥容器中，并冷却至室温，称得剩余固体的质量为6.04g．
方案Ⅱ：①称取10g大理石样品；②将其加入足量的稀盐酸中，使碳酸钙全部溶解；③用导气管将生成的气体通入过量的澄清石灰水中；④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称知沉淀的质量8.8g．
回答下列问题：
（1）在方案I中冷却剩余的固体为什么要在密闭、干燥的容器中进行？
 

（2）小聪同学根据方案I计算碳酸钙质量分数的过程如下：
设大理石中碳酸钙的质量为x，则依
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
100          56
x           6.04g
解得x=10.78
进而知，ω（CaCO3）=
10.78
10g
×100%=107.8%
小聪同学的得出的结果明显不符合实际，你认为小聪同学错在那里？
 
请写出你的计算方法：
 

（3）通过对二个方案中碳酸钙质量分数的计算可知，由方案II算出的碳酸钙的质量分数要比方案I低，你认为其中可能的原因是
 
（填序号）
A．生成的二氧化碳有一部分溶于水
B．装置的气密性不好，有部分二氧化碳逸出
C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥
D．导管中仍有一部分二氧化碳未排出
（4）小明同学也自己设计了一个实验方案来测定大理石中碳酸钙的质量分数．方案如下：
①称取10g大理石样品于烧杯（烧杯的质量为120克）中；
②将其加入100克的稀盐酸中，使碳酸钙全部溶解；
③
 

④根据质量守恒定律，将所得数据处理后得到二氧化碳的质量．
随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）煤和
 
常称为化石燃料．
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是
 
．
（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为：
 
．
（4）“绿色化学“的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是
 
（填字母序号，下同）
A、甲醇（CH4O）  B、甲酸（CH2O2）  C、乙醇（C2H6O）  D、乙酸（C2H4O2）
（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是
 

A、大量使用化石燃料   
B、植树造林，增大植被面积
C、将二氧化碳变废为宝，循环利用．

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