Question

根据如图回答问题．

（1）图中e、f仪器的名称：e

 

，f

 

．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置

 

（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是

 

．实验中熄灭酒精灯的操作是

 

．
（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置

 

（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
（4）常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是

 

（选填下列说法的序号）．
A．可以随时加液      B．可以控制反应速率    C．可以控制反应发生与停止
（5）①用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用D装置来收集氢气，在D装置中装满水后气体从

 

管通入（填“g”或“h”）．
②实验室若要配制980g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要量取溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）

 

 mL（计算结果保留一位小数）．若量取浓硫酸时，仰视读数则所配溶液的溶质质量分数偏

 

．（填“大”或“小”）．
③用49g上述稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,一定溶质质量分数的溶液的配制,检查装置的气密性,实验室制取氧气的反应原理,制取氧气的操作步骤和注意点,根据化学反应方程式的计算

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； 
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（4）C装置能够使反应随时进行或停止，原理是“：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；                              
打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；
（5）氢气不溶于水，密度比空气小；
溶液稀释前后，溶质质量不变；
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据稀硫酸的质量和硫酸的质量分数，可以计算生成氢气的质量．

解答：解：（1）e是试管，常用作反应容器；f是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品．
故填：试管；长颈漏斗．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气需要加热，选用发生装置A，反应化学方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，实验中熄灭酒精灯的操作是用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好．
故填：A；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好．
（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置不漏气．
故填：不漏气．
（4）常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是可以控制反应发生与停止．
故填：C．
（5））①若用D装置来收集氢气，在D装置中装满水后气体从h管通入．
故填：h．
②设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，
x×1.84g/cm³×98%=980g×10%，
x=54.3mL，
若量取浓硫酸时，仰视读数则会导致量取的浓硫酸偏多，从而导致所配溶液的溶质质量分数偏大．
故填：54.3；大．
③设最多生成氢气的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
    98         2
   49g×10%    x      

98

49g×10%

=

2

x

，
x=0.1g，
答最多生成氢气的质量是0.1g．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．