题目内容

15．某环保部门取降下的雨水，经过测定，其中含有亚硫酸（H2SO3），该酸不稳定，在空气中易发生：2H2SO3+O2═2H2SO4．（已知同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱）．每隔一段时间测定pH如右表所示：
测定时间/分钟12345
pH4.734.624.564.554.55
下列说法不正确的是（　　）
A．酸雨可腐蚀某些金属制品
B．雨水酸性逐渐减弱
C．主要是因为雨水中的成分发生变化，溶液pH发生变化
D．酸雨主要是因为空气受到二氧化硫及氮氧化物的污染形成的

分析 A、由题意，酸雨中含有酸，根据酸的化学性质进行分析判断．
B、当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强．
C、根据题意，表格信息进行分析判断．
D、根据酸雨的形成的原因进行分析判断．

解答 解：
A、酸雨中含有酸，显酸性，能与金属发生化学反应，可腐蚀某些金属制品，故选项说法正确．
B、当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，根据题意，雨水的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，故选项说法错误．
C、根据题意，雨水中含有亚硫酸（H2SO3），该酸不稳定，在空气中易发生：2H2SO3+O2=2H2SO4（已知同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱），雨水中的成份发生变化，溶液pH发生变化，故选项说法正确．
D、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水形成酸雨，故选项说法正确．
故选B．

点评 本题主要考查了酸雨的产生和危害，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

练习册系列答案
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5．我们国家有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图1是它们的溶解度曲线示意图．
①设t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为a＞b=c．
②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是硫酸镁．
（3）小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料-无水MgCl2．
①试剂a是一种溶液，其溶质是氢氧化钙（填物质名称），加入该试剂时发生反应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
②加入试剂后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来的方法是过滤，如果要在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗．
6．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g．
（2）写出氢氧化镁的化学式Mg（OH）2
（3）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
3．如图，某同学绘制了三条表示某金属氧化物的质量与其所含金属元素的质量的关系曲线．横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示该金属氧化物中金属元素的质量．
（1）三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是B，
（2）其中绘制错误的一条曲线（不能正确表示金属氧化物与它所含金属元素的质量的关系）是A，理由是曲线上的每一点对应的横坐标数值必须大于纵坐标数值，或答金属氧化物的质量一定大于金属质量．
10．做馒头的面团发酵过度会变酸，要除去酸味，可在面团中加入（　　）
A．烧碱B．生石灰C．纯碱D．食盐
20．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）试剂反应类型
AH2O（H2O2）足量MnO2分解反应
BCa（OH）2  （CaO）适量稀盐酸化合反应
CCO2  （CO）足量CuO置换反应
DCuO （Cu）足量O2复分解反应
A．AB．BC．CD．D
7．生活中到处都有化学知识，在稀硫酸、熟石灰、食盐、纯碱、硫酸铜、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：
①可做厨房洗涤剂、制造玻璃、纸张的是Na2CO3．
②能改良酸性土壤和用于配制农药波尔多液的是Ca（OH）2．
4．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于（1）单质的是A，（2）化合物的是D，（3）混合物的是BCE．（均填容器下的代号）
5．日本福岛核电站核泄漏事故发生后，有些国家的公众开始购买碘盐防止核辐射，我国部分地方也出现了公众盲目抢购碘盐的情况．那么食盐是否真的能够防止核辐射呢？
专家指出，碘盐中碘的是碘酸钾（KIO3）的形式存在的，在人体胃肠道和血液中被转换成碘离子，被甲状腺吸收利用．我国规定碘盐的碘含量为30毫克/千克，按人均每天食用10克碘盐计算，可获得0.3毫克碘．而碘片中碘的存在形式是碘化钾（KI），碘含量为每片100毫克．按照每千克碘盐含30毫克碘计算，成人需要一次摄入碘盐约3.33千克（保留两位小数），才能达到服用一片碘片的预防效果，远远超出人类能够承受的盐的摄入极限．因此，通过食用碘盐预防放射性碘的摄入是无法实现的．

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