题目内容

6.某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中,产生CO2气体的情况如图所示.
(1)从图中可以看出,12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g.
(2)写出氢氧化镁的化学式Mg(OH)2
(3)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?

分析 (1)根据反应产生气体的情况图,当反应到120s时放出二氧化碳气体达最大值,为3.3g进行分析;
(2)根据化学式的正确书写方法进行分析;
(3)放出二氧化碳达最大值时,水垢中碳酸钙完全反应,根据反应的化学方程式,由放出二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钙质量,碳酸钙质量与水垢样品质量比可计算水垢中碳酸钙的质量分数.

解答 解:(1)由反应产生气体的情况图,可知12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g;
(2)氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子构成的,化学式为:Mg(OH)2;
(3)设反应掉的碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100                           44
  x                            3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
$\frac{7.5g}{12.5g}$×100%=60%.
故答案为:(1)3.3;
(2)Mg(OH)2;
(3)60%.

点评 本题主要考查了化学方程式的计算,难度不大,注意解题的规范性和准确性.

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