题目内容
人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要．
（1）下列金属制品中，主要利用金属导热性的是 （填字母序号）．
（2）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料．高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料．炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 ．
（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．人们常采取在铁制品表面涂刷油漆等方法，以防止其锈蚀．上述方法所依据的原理是 ．
（4）某兴趣小组的同学从实验室收集到含有H2SO4、FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和一些盐，设计了如图实验方案（部分产物未列出）．请结合实验方案回答：
操作①中发生反应的化学方程式为 、 A～F六种物质中含铁元素的有 （填字母代号）．
（1）下列金属制品中，主要利用金属导热性的是
（2）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料．高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料．炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为
（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．人们常采取在铁制品表面涂刷油漆等方法，以防止其锈蚀．上述方法所依据的原理是
（4）某兴趣小组的同学从实验室收集到含有H2SO4、FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和一些盐，设计了如图实验方案（部分产物未列出）．请结合实验方案回答：
操作①中发生反应的化学方程式为
考点：金属的物理性质及用途,金属的化学性质,铁的冶炼,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据金属的物理性质分析；
（2）根据CO的还原性，完成CO高温还原氧化铁反应的化学方程式；
（3）根据铁锈蚀所需条件，分析采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀的原理；
（4）根据物质间的相互反应进行分析判断．
（2）根据CO的还原性，完成CO高温还原氧化铁反应的化学方程式；
（3）根据铁锈蚀所需条件，分析采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀的原理；
（4）根据物质间的相互反应进行分析判断．
解答：解：（1）火锅利用金属的导热性；
（2）CO在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（3）采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，都可使铁与空气中水和氧气隔绝，而达到防止锈蚀的目的；
（4）由物质C为浅绿色，可知C为硫酸亚铁溶液，B为铁，为能把硫酸及硫酸铜全部反应掉，则铁应过量，反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；则D为铁和铜的混合物，向D中加盐酸将铁反应掉，剩余F为铜，E为硫酸亚铁溶液，故含铁元素的物质有ABCDE；
故答案为：（1）C；
（2）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（3）将铁制品与空气和水隔绝；
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；ABCDE
（2）CO在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
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（3）采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，都可使铁与空气中水和氧气隔绝，而达到防止锈蚀的目的；
（4）由物质C为浅绿色，可知C为硫酸亚铁溶液，B为铁，为能把硫酸及硫酸铜全部反应掉，则铁应过量，反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；则D为铁和铜的混合物，向D中加盐酸将铁反应掉，剩余F为铜，E为硫酸亚铁溶液，故含铁元素的物质有ABCDE；
故答案为：（1）C；
（2）3CO+Fe2O3
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（3）将铁制品与空气和水隔绝；
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；ABCDE
点评：本题主要考查金属的物理性质及化学性质以及金属的防锈措施，难度较大．
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| A、SO2 |
| B、NH3 |
| C、CO2 |
| D、H2 |