Question

14．生活中常用管道煤气（主要成分C₄H₁₀）和天然气（主要成分CH₄）两种燃料．若完全燃烧等质量的C₄H₁₀和CH₄，C₄H₁₀消耗氧气的质量＜CH₄消耗氧气的质量（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 煤气燃烧生成水和二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，根据煤气和甲烷的质量及其反应的化学方程式可以计算消耗氧气的质量．

解答 解：C₄H₁₀、CH₄燃烧的化学方程式及其反应物之间的质量关系为：
2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O，CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，
 116   416                 16   64
因为$\frac{116}{16}$＜$\frac{416}{64}$，所以完全燃烧等质量的C₄H₁₀和CH₄，C₄H₁₀消耗氧气的质量小于CH₄消耗氧气的质量．
故填：＜．

点评 解答时，不用计算出具体的数值即可判断消耗氧气质量的大小关系，要注意掌握这种解答方法．