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6．工业生产粗硅的化学方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，该反应中表现还原性的是（　　）
A．SiO2B．CC．SiD．CO

分析 在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应，表现出氧化性；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应，具有还原性；据此进行分析判断即可．

解答 解：工业生产粗硅的化学方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，在此反应中碳得氧发生了氧化反应，是还原剂，具有还原性；SiO2失氧发生了还原反应，是氧化剂，具有氧化性．
故选：B．

点评 在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，具有还原性，失氧的是氧化剂，具有氧化性．

练习册系列答案
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16．如图是元素周期表中关于铱元素的信息．下列关于铱元素的说法不正确的是（　　）
A．铱元素属于金属元素B．相对原子质量为192.2
C．原子核外有77个电子D．原子核内中子数为77
17．我国“神舟十号”载人飞船在轨飞行十五天，并成功与“天宫一号”对接，标志着我国已经成为航天大国，如图是飞船座舱内空气更新过程示意图，请仔细分析图示并回答下列问题：
（1）甲装置的作用是分离混合气体；
（2）乙装置中有某种催化剂，发生反应的化学方程式为CO2+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C+2H2O；
（3）丙装置中发生反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（4）该流程图中，被循环利用的物质是氢气、氧气、水、二氧化碳．
14．生活中常用管道煤气（主要成分C4H10）和天然气（主要成分CH4）两种燃料．若完全燃烧等质量的C4H10和CH4，C4H10消耗氧气的质量＜CH4消耗氧气的质量（填“＞”、“＜”或“=”）
1．硫化氢是一种无色、有臭味的有毒气体，密度比空气略大，能溶于水．实验室常用块状硫化亚铁与稀硫酸反应来制取硫化氢：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．根据下图回答：

（1）写出所标仪器的名称：①是分液漏斗．
（2）实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水，检验氧气的实验方法是把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明是氧气．实验结束后，欲从残渣中分离出二氧化锰，可采用的操作步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥．
（3）实验室制取硫化氢应选择的发生和收集装置的组合是BD或BF．
（4）硫化氢的水溶液叫做氢硫酸，为防止硫化氢污染空气，F装置中装入氢氧化钠溶液，硫化氢气体由b端导入，与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式为2NaOH+H2S═Na2S+2H2O．
11．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
A除去氮气中的少量氧气将气体缓缓通过炽热的铜网
B区分硝酸铵与氢氧化钠分别取样，加入适量水
C检验氢氧化钠溶液是否变质取样，滴入几滴酚酞溶液
D提纯含有少量氯化钠的硝酸钾冷却热的饱和溶液，过滤，洗涤，干燥
A．AB．BC．CD．D
18．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：
①2个氢原子2H；②氯化氢分子HCl；③氖气Ne；④氢氧根离子OH-；
⑤人体中含量最多的物质H2O．
15．只含铜和氧两种元素的固体样品18g，测得铜的质量为16g．已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，请通过分析或计算回答下列问题：
（1）固体样品中氧元素的质量为2克；
（2）该样品的组成情况有Cu2O、CuO和Cu（写出所有可能的组成）；
（3）若固体样品由两种物质组成，则质量偏少的那种物质的质量分数为$\frac{4}{9}$（用分数表示）．
16．若73克质量分数20%的盐酸与一定质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，氯化钠溶液233克，试计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

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