题目内容
5．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 图1中0→a段表示生成沉淀的过程 | |
| B． | 图1中a的值为106 | |
| C． | 图1中c点时，溶液中的溶质有两种 | |
| D． | 图1中b→c的反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段曲线表示 |
分析 根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行解答．
解答 解：A、图中o→a段表示生成的气体质量，故A错误；
B、B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
y 2.2g
$\frac{106}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
解得，y=5.3g；
Na2CO3溶液的质量=$\frac{5.3g}{10%}$=53g，所以图1中a点的值为53，故B错误；
C、c点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故C错误；
D、图1中b→c段反应过程是碳酸钠溶液和氯化钙反应，pH值保持不变，所以图1中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段曲线表示，故D正确．
故选：D．
点评 解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．
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16．
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