下列化学方程式符合事实的是( ) A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生:2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑ B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生:CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ C.用盐酸除锈:Fe2O3+HCl====FeCl2+H2O D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后,溶液变成蓝色:CuO+H2SO4====CuSO4+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列化学方程式符合事实的是(　　)

A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生:2Fe+6HCl====2FeCl₃+3H₂↑

B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生:CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.用盐酸除锈:Fe₂O₃+HCl====FeCl₂+H₂O

D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后,溶液变成蓝色:CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂↑

选B。铁粉与盐酸混合后产生气泡,生成氯化亚铁(FeCl₂),故A错;盐酸与铁锈反应生成FeCl₃而不是FeCl₂,且反应没配平,故C错;氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故D错。

练习册系列答案

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金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在航空母舰上起飞．

图1 图2　　　　　　　　　

（1）国防建设中大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如铝合金比纯铝的硬度　▲ （填“大”或“小”）．

（2）日常生活中铝制品比铁更耐腐蚀的原因是　　 ▲　　　（用化学方程式表示）．

（3）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的　▲　、　▲　共同作用的结果．

（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　　　▲ 　　．

②实验二若出现　 ▲ 现象，可证明铁的活动性强于铜．　　

（5）某兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图３所示的装置实验，测定的数据如图４所示．

①图３中硬质玻璃管中的生成铁的化学方程式为　 ▲ 　．

②固体样品中氧化铁的质量是 ▲ 克．

③将上述反应后11.2g的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数 ▲ (结果精确到0.1％)（不写计算过程）．

将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为

A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%

我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。

（1）常温下CO₂气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。

（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算：

①石灰石中CaCO₃的质量分数；

②反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是(　　)

①X+金属→盐+H₂　 ②X+金属氧化物→盐+H₂O

A.CaO　　　 B.CO₂　　　C.CO　　　D.H₂SO₄

一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()

A．1.5 mL　　B．2 mL　　C．3 mL　　D．4 mL

根据下图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是( )

A．图中a点表示t₂ ℃时100 g水中最多溶解甲物质25 g

B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大

C．t₁ ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等

D．t₁ ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液,回答下列问题:

(1)向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸,充分反应后,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　,

反应的化学方程式是　。

(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是　　　。

(3)理论上溶解3.2 g三氧化二铁,需要36.5%的盐酸多少克?(列式计算)

右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面

高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是

A．a管中铁钉会锈蚀，b管中铁钉不会锈蚀

B．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关

C．L端液面高度低于R端液面高度

D．若将a管中的水改为海水能加快铁的锈蚀

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