我市有丰富的石灰石资源.为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数.取7.5g样品放入烧杯.加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L. (1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L.则上述反应放出气体的质量为 g. (2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应.计算: ①石灰石中CaCO3的质量分数, ②反应所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。

（1）常温下CO₂气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。

（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算：

①石灰石中CaCO₃的质量分数；

②反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

（1）2.2g ；（2）66.7%；14.8%

【解析】

试题分析：（1）1.1L×2.0g/L＝2.2g （-------1分）

（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x , 生成氯化钙的质量为y（-------1分）

CaCO₃＋2HCl = CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

100 111 44

x y 2.2g

100/44 = x/2.2g x=5g

111/44 = y/2.2g y=5.55g

样品中碳酸钙的质量分数：5g/7.5g ×100%≈66.7%（-------1分）

反应所得溶液中溶质的质量分数为：5.55g/(5g +34.7g－2.2g )×100%≈14.8%

（-------1分）

答：石灰石中CaCO₃的质量分数为66.7%，反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%

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下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CO	CO₂	将气体缓缓通过足量的澄清石灰水，并干燥
B	CO₂	CO	将混合气体点燃
C	Cu	Zn	加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，加热烘干
D	FeCl₂溶液	CuCl₂	加入过量的铁粉，过滤

A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图所示(图中“——”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应)。若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应。回答下列问题：

(1)物质A、C的化学式分别是、。

(2)物质A和C在溶液中反应的化学方程式是

。

(3)纯碱的一种用途是

。

已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为

A．24.0% B．28.6％ C．31.6％ D．40.0％

实验室有一瓶质量分数为19．6%的稀硫酸，请回答：

（1）配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。

（2）现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少？

不能用金属跟酸直接反应得到的物质是(　　)

A.FeCl₂ B.ZnCl₂

C.FeCl₃ D.MgSO₄

下列化学方程式符合事实的是(　　)

A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生:2Fe+6HCl====2FeCl₃+3H₂↑

B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生:CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.用盐酸除锈:Fe₂O₃+HCl====FeCl₂+H₂O

D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后,溶液变成蓝色:CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂↑

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

(1)t₂ ℃时，甲的溶解度为 _ __；

(2)t₃ ℃时，甲、乙各50 g，分别加入到100 g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是 __ __；

(3)t₃ ℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲，可以采用的方法是 __ _；

(4)下列说法正确的是 __。

A．将甲、乙的饱和溶液分别从t₁ ℃升温到t₂ ℃，溶质质量分数都不变

B．t₂℃时，向100 g 20%甲的饱和溶液中加入100 g水，充分搅拌，溶质质量分数为10%

C．t₃ ℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是甲

D．升高丙的温度，一定有晶体析出

下列归类错误的是

选项	归类	物质（或元素）
A	常见合金	生铁、青铜、硬铝
B	人体中常见微量元素	碘、锌、硒、铁等
C	常见可燃性气体	氢气、氮气、氧气
D	常见医用消毒剂	碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液

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