题目内容


一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()

A．1.5 mL　　B．2 mL　　C．3 mL　　D．4 mL


B


练习册系列答案
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a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2 ℃。下列说法不正确的是(  )

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b＝c

B．恢复至t2 ℃时，析出溶质的质量a＞b＝c

C．恢复至t2 ℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D．若继续降温至t1 ℃，三种溶液一定都是饱和溶液

         


已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为

A．24.0%           B．28.6％          C．31.6％           D．40.0％

不能用金属跟酸直接反应得到的物质是(　　)

A.FeCl2                              B.ZnCl2

C.FeCl3                              D.MgSO4

下列化学方程式符合事实的是(　　)

A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生:2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑

B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生:CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

C.用盐酸除锈:Fe2O3+HCl====FeCl2+H2O

D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后,溶液变成蓝色:CuO+H2SO4====CuSO4+H2↑

保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是(  )

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

(1)t2 ℃时，甲的溶解度为 _ __；

(2)t3 ℃时，甲、乙各50 g，分别加入到100 g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是 __ __；

(3)t3 ℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲，可以采用的方法是 __ _；

(4)下列说法正确的是 __。

A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1 ℃升温到t2 ℃，溶质质量分数都不变

B．t2℃时，向100 g 20%甲的饱和溶液中加入100 g水，充分搅拌，溶质质量分数为10%

C．t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是甲

D．升高丙的温度，一定有晶体析出

下列化学反应中属于复分解反应的是(　　)

A.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

B.3Fe+2O2Fe3O4

C.H2CO3====H2O+CO2↑

D.K2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2KCl

右图表示某物质微观形成过程。请仔细

观察并回答下列问题：

⑴图示形成的物质化学式为     ▲     ；

⑵该过程说明原子通过  ▲  电子形成离子。

 

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