Question

19．为了测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液50g，向其中加入溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸，加入稀硫酸质量与pH的变化情况如图所示．计算：当加入稀硫酸质量为20g时，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 由所滴加的稀硫酸质量与溶液的pH变化的函数关系图，在加入20g稀硫酸所得溶液pH=7时，硫酸与氢氧化钠恰好反应；根据反应的化学方程式，由消耗稀硫酸的质量计算硫酸钠的质量，进而计算所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：由关系图，加入20g稀硫酸所得溶液pH=7时，硫酸与氢氧化钠恰好反应；
设硫酸钠质量是x
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98            142
20g×4.9%      x
$\frac{98}{142}=\frac{20g×4.9%}{x}$
x=1.42g
所得溶液的质量分数：$\frac{1.42g}{45g}×100%$=3.2%
答：当加入稀硫酸质量为20g时，所得溶液中溶质的质量分数是3.2%．

点评 此题是对中和反应的考查题，借助图象找到恰好反应点是解题的关键，分析知PH=7时两种物质正好反应．