Question

8．某同学为了测定磁铁矿石中铁的质量分数，取该磁铁矿样品16g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为12.8g．计算：
（1）根据化学反应方程式计算参加反应的一氧化碳的质量：
（2）计算磁铁矿石中铁的质量分数．Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

Answer 1

分析 一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，由固体差量法计算出参加反应的一氧化碳的质量，生成铁的质量，进而计算出磁铁矿石中铁的质量分数．

解答 解：（1）设参加反应的一氧化碳的质量为x
Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂ 固体差量
232   112     168        232-168=64
       x       y         16g-12.8g=3.2g
$\frac{112}{64}=\frac{x}{3.2g}$      x=5.6g         
（2）$\frac{168}{64}=\frac{y}{3.2g}$    y=8.4g
由质量守恒定律，磁铁矿石中铁的质量为8.4g，则磁铁矿石中铁的质量分数为$\frac{8.4g}{16g}$×100%=52.5%．
答：（1）参加反应磁铁矿石中铁的质量分数的一氧化碳的质量为5.6g；（2）磁铁矿石中铁的质量分数为52.5%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，利用固体差量法是正确解答本题的捷径．