题目内容
16．现有硫酸、氢氧化钠、氯化钠和氢氧化钙四瓶溶液，存放久后失落了标签，为了鉴别这些溶液，分别将它们编号为A、B、C、D，并按如图步骤进行实验，观察到以下现象：
写出 A B C D E F 分别是什么．
分析 根据加入试剂EA、B都变蓝色，说明A、B具有相同的性质，三种试剂中氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，硫酸属于酸，碱会使紫色石蕊试液变蓝色，酸使紫色石蕊试液变红色，氢氧化钠和氢氧化钙中的阳离子不同，所有的钠形成的化合物都溶于水，氢氧化钙会与二氧化碳生成沉淀．
解答 解：根据A、B、C、D四种溶液中滴加试剂E，C不变色，仍是紫色，可以判定E是紫色石蕊试液，C是显中性的氯化钠溶液，D是能使紫色石蕊试液变红色的硫酸，那A、B是能使紫色石蕊试液变蓝色的碱：氢氧化钠和氢氧化钙．氢氧化钠和氢氧化钙中的阳离子不同，所有的钠形成的化合物都溶于水，氢氧化钙会与二氧化碳生成沉淀，所以气体F是二氧化碳，有白色沉淀生成的A是氢氧化钙，无明显变化的B是氢氧化钠溶液．
综上所述，A是氢氧化钙溶液，B是氢氧化钠溶液，C是氯化钠溶液，D是硫酸，E是紫色石蕊试液，F是二氧化碳．
点评 在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．
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8．为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到盛有40克铜锌合金的烧杯中，得出如下数据，请计算：
（1）该小组要用质量分数为98%的浓硫酸配置所需的200g稀硫酸，则需浓硫酸的质量为40g；
（2）写出实验中发生反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）若该合金与硫酸反应生成H2的总质量为x，列出求解x的比例式$\frac{65}{19.5g}$=$\frac{2}{x}$；
（4）合金中铜的质量分数为51.25%．
| 次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体的质量/g | 33.5 | 27 | 20.5 | 20.5 |
（2）写出实验中发生反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）若该合金与硫酸反应生成H2的总质量为x，列出求解x的比例式$\frac{65}{19.5g}$=$\frac{2}{x}$；
（4）合金中铜的质量分数为51.25%．
2．5月16日，我校进行了2013年苏州市初中化学实验考查，本次考查内容为实验室制取二氧化碳，请你根据本次实验经历，解答下列问题：
（1）以上是老师提供的一些实验仪器，请从中选择合适的仪器组装出一套用向上排空气法收集二氧化碳的装置AFDCEB（按照自下而上、从左到右的顺序写出所选仪器的字母编号）．
（2）小明在进行实验时遇到了不少问题，请你指导他按照正确的顺序完成实验．
①检验气密性时，后用手捂住试管，先将导管一端放入水中（填写“先”或“后”，下同）．
②添加试剂时，先往大试管中放数粒石灰石，后倒入适量的稀盐酸．
③排空气法验满时，后从试管中取出导管，先将燃烧的木条放在试管口．
（3）小华平时上网查阅资料时获得这样的网络信息：
①CO2可溶于水，101Kpa，273k时，1体积的水中可溶解0.88体积的CO2气体．
②CO2能与水反应生成碳酸．
小华对本次实验用排水法收集二氧化碳产生的质疑，询问老师，老师建议他动手实践后再思考分析，小华和同桌小利分别用完全相同的药品和发生装置分别用排空气法和排水法进行如下的实验研究．
结论：非定量收集的前提下，排水法相比空气法收集二氧化碳更具备的优势是：收集气体纯、速度快、易验满．
（4）小红实验时发现了这样一种有趣的情况：向排水法收集满二氧化碳的小试管中加入三分之一的饱和澄清石灰水，塞好胶塞后振荡，石灰水变浑浊，但片刻后浑浊逐渐消失又变澄清．
询问老师后得知：向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，体系中会有白色沉淀产生，反应方式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．再继续通二氧化碳，则会使白色沉淀溶解，生成可燃性的酸式盐CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
在本次实验中，小红若用容积为15mL的小试管用排水法集满一试管的二氧化碳（假设收集到的是纯净的二氧化碳气体），向试管中迅速注入占试管容积三分之一的饱和石灰水（注入石灰水瞬间气体未被吸收），请你通过计算证明小红观察到的实验现象是正常的．
说明：
①氢氧化钙在常温下的溶解度为165mg
②饱和石灰水的密度为1g/mL
③常温下二氧化碳的密度约为2g/L
④实验时胶塞塞入试管所占体积忽略．
（1）以上是老师提供的一些实验仪器，请从中选择合适的仪器组装出一套用向上排空气法收集二氧化碳的装置AFDCEB（按照自下而上、从左到右的顺序写出所选仪器的字母编号）．
（2）小明在进行实验时遇到了不少问题，请你指导他按照正确的顺序完成实验．
①检验气密性时，后用手捂住试管，先将导管一端放入水中（填写“先”或“后”，下同）．
②添加试剂时，先往大试管中放数粒石灰石，后倒入适量的稀盐酸．
③排空气法验满时，后从试管中取出导管，先将燃烧的木条放在试管口．
（3）小华平时上网查阅资料时获得这样的网络信息：
①CO2可溶于水，101Kpa，273k时，1体积的水中可溶解0.88体积的CO2气体．
②CO2能与水反应生成碳酸．
小华对本次实验用排水法收集二氧化碳产生的质疑，询问老师，老师建议他动手实践后再思考分析，小华和同桌小利分别用完全相同的药品和发生装置分别用排空气法和排水法进行如下的实验研究．
| 对比验满气体的方法 | 小华：将燃烧木条放到试管口，木条熄灭；小利：试管内水位下降，试管口有较大气泡冒出 |
| 比较收集收集：分别收集满一试管二氧化碳，记录时间 | 小华：耗时15秒 小利：耗时5秒 |
| 比较收集气体浓度：分别向两个试管中加入约三分之一的澄清石灰水 | 小华：石灰水后浑浊 小利：石灰水先浑浊 |
（4）小红实验时发现了这样一种有趣的情况：向排水法收集满二氧化碳的小试管中加入三分之一的饱和澄清石灰水，塞好胶塞后振荡，石灰水变浑浊，但片刻后浑浊逐渐消失又变澄清．
询问老师后得知：向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，体系中会有白色沉淀产生，反应方式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．再继续通二氧化碳，则会使白色沉淀溶解，生成可燃性的酸式盐CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
在本次实验中，小红若用容积为15mL的小试管用排水法集满一试管的二氧化碳（假设收集到的是纯净的二氧化碳气体），向试管中迅速注入占试管容积三分之一的饱和石灰水（注入石灰水瞬间气体未被吸收），请你通过计算证明小红观察到的实验现象是正常的．
说明：
①氢氧化钙在常温下的溶解度为165mg
②饱和石灰水的密度为1g/mL
③常温下二氧化碳的密度约为2g/L
④实验时胶塞塞入试管所占体积忽略．