题目内容

1．在日常生活在应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素．
（1）蔬菜中所含的营养素主要是维生素和水
（2）蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分．下列食物：①葡萄干；②苹果；③大豆；④牛奶；⑤米饭．其中含有丰富蛋白质的是③④（填序号）．
（3）人体摄人的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量．供肌体活动和维持恒定体温的需要．
（4）目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素有碘．

分析 人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．大豆、牛奶中含有丰富的蛋白质；碘属于人体需要的微量元素．

解答 解：（1）蔬菜中所含的营养素主要是维生素和水．故填：维生素和水．
（2）大豆、牛奶中含有丰富的蛋白质．故填：③④．
（3）葡萄糖在体内缓慢氧化时会变成二氧化碳和水．故填：二氧化碳和水．
（4）碘酸钙中含有人体必需的微量元素是碘（回答时注意不要答成钙，因为那属于常量元素）．故填：碘．

点评 解答本题要掌握人体需要的各种营养物质和元素等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
相关题目
11．通过一段时间的化学学习，我们初步了解了实验室制取气体的有关知识．请结合图1回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称①酒精灯②集气瓶
（2）组装仪器时，将玻璃管插入带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入．
（3）实验室常用高锰酸钾制取氧气，该反应的文字或符号表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
Ⅰ．取用高锰酸钾时，应选用的仪器是A（选填序号）．
Ⅱ．某同学用如图2所示的装置在实验室加热高锰酸钾制取氧气，回答问题：
（a）指出图中较明显的错误：①试管口向上倾斜；②导管伸入试管太长；③导管口没有塞棉花；
（b）可选用该方法收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应．
（4）实验室也可选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置E中制取氧气，该反应的文字或符号表达式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
①注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
第一步：将注射器C连接到装置E的导管口处；第二步：用注射器往里打气，一段时间无法注入气体表示装置E的气密性良好．
②也可用注射器C替换装置E中的长颈漏斗来制氧气，优点是通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制生成氧气的速率．
（5）实验室常用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳气体，二氧化碳气体密度比空气大，能溶于水．则制取二氧化碳的发生装置是E；收集装置是G．
12．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解．草酸（H2C2O4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓（白色）+2H2O．甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
（1）猜想与假设：
第一种：草酸分解生成CO2和 H2；第二种：草酸分解生成CO2、CO和 H2O；
第三种：草酸分解：H2C2O4 $\stackrel{△}{→}$  CO2↑+H2O（未配平）；
有同学从理论上就可判断第三种假设根本不成立，老师也认为这一判断是正确的，你认为该同学判断的理论依据是：质量守恒定律．
（2）设计与实验：
甲、乙两同学分别设计了如图所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）．

①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断不严密（填“严密”或“不严密”）．
②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整（直接画在图上）．
乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊．在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水烧杯，有白色固体生成，证明产物中有CO；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2．
（3）结论与思考：草酸受热分解的化学方程式为：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
9．将足量含杂质的锌粒投入200g稀硫酸中，反应完全后，生成0.4g氢气．（杂质和锌粒均不溶于水且不与硫酸反应）请计算：
①200g稀硫酸中的溶质的质量．
②所得溶液中溶质质量分数．（结果保留一位小数）
16．按要求写出下列化学符号：
①硫酸铁Fe2（SO4）3    ②铵根离子NH4+ ③硫的原子结构示意图．
6．水作反应物且反应属于化合反应的化学反应有很多，请写出其中一个反应的化学方程式CO2+H2O═H2CO3．
13．为了探究“水的净化”过程，某实验小组从泽河中去了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味 B．水样浑浊，有固体小颗粒，现对水样进行如下处理：
水样$\stackrel{加絮凝剂}{→}$沉降→过滤→吸附$\stackrel{加消毒剂}{→}$自来水
（1）向水样中加入的絮凝剂是明矾，搅拌溶液静置一段时间后，进行过滤操作，除去固体小颗粒在化学实验室进行过滤操作，下列仪器（图1）不需要的是A．

（2）为除去水样中的颜色和异味，向滤液中加入活性炭，该过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）．
（3）通入氯气杀菌消毒得到自来水，发生反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸），其反应的围观过程如图2表示（表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子）

①乙图所示反应的基本类型为分解反应；
②上述物质中，属于氧化物的有H2O（填化学式）；
③D物质中氯元素的化合价为+1；
（4）生活中降低水的硬度的方法是煮沸．
（5）用图3的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析不正确的是ABC．
A．能杀菌消毒
B．能把硬水变为软水
C．能得到纯净水．
10．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．

（1）从表中可查出硅元素的相对原子质量为28.09．11号元素的核电荷数11．
（2）光纤的主要成分是14号元素和8号元素形成的化合物．请写出其化学式SiO2．
（3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律试写出一点：从左至右原子序数依次递增（或同一横行从左到右，各元素原子的电子层数相同等．
11．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，
可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性．实验室常用固体硫化亚
铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeSO4．化学方程式为
H2SO4+FeS═H2S↑++FeSO4．
（1）应选用B图作为制取H2S的装置．
（2）收集H2S气体时，应从C装置中的导管进入，对产生尾气的处理方法是用氢氧化钠溶液吸收生成硫化钠（Na2S）和水，写出该反应的化学方程式．
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？

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