题目内容
将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH值（ ）
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| A． | 一定等于7 | B． | 可能等于7 | C． | 一定大于7 | D． | 一定小于7 |
| 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．. | |
| 专题： | 常见的酸 酸的通性． |
| 分析： | 根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断． |
| 解答： | 解：反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下： HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.5 40 可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应． 由于不知36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中溶质的质量，无法确定反应进行的情况；若两者可能恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7；若稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7；若氢氧化钠溶液有剩余，溶液呈碱性，pH大于7． 故选：B． |
| 点评： | 本题难度不大，掌握中和反应应用、判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键． |
A．分子式为C7H6O5下表中对应关系正确的是
| A | CH3CH3+Cl2 CH2=CH2+HCl | 均为取代反应 |
| B | 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 | 均发生了水解反应 |
| C | Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu | 均为单质被还原的置换反应 |
| D | 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO | 均为水作还原剂的氧化还原反应 |
CH3CH2Cl+HCl
CH3CH2Cl阿司匹林（乙酰水杨酸）已应用百年，成为医药史上三大经典药物之一，至今它仍是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药，也是作为比较和评价其他药物的标准制剂。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
一、制备
二、提纯
方案1
方案2
主要试剂和产品的物理常数
| 名 称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点（0C） | 水 | 醇 | 醚 |
| 水杨酸 | 138 | 158(熔点) | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
| 醋酸酐 | 102 | 139.4(沸点) | 反应 | 可溶 | 易溶 |
| 乙酰水杨酸 | 180 | 135(熔点) | 微溶 | 可溶 | 微溶 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）①合成阿斯匹林时，还会生成一些副产品，其中有一种是高分子，为了分离此物质，方案1中加入A物质为 溶液。
②本方案抽滤
后进行洗涤，其具体操作是 。
（2）方案2为改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。
①步骤2回流的装置如图所示，写出仪器a的名称 ，使用温度计的目的是 ，冷凝水的流向为 。
②方案2所得产品的有机杂质要比方案1少的原因是 。
（3）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐（ρ＝1.08g·cm-3），最终称量产品m=2.2g ，则乙酰水杨酸的产率为 。
0 mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。
（6）反应后装置d中的固体物质为 ；通过计算分析：29.2 g残留固体中，各组分的质量各是多少? 下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
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| A． |
等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 |
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| B． |
向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液 |
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| C． |
一定量的稀硫酸与锌片反应 |
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| D． |
某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温 |
下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（ ）
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| A． | 食醋 | B． | 柠檬汁 | C． | 食盐水 | D． | 肥皂水 |