Question

7．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）若用B、F组成制取某气体的装置，写出制取此气体的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑），
若要获得干燥的二氧化碳，应选B（或C）做为发生装置外，还应选用E做为收集装置．如果用E装置收集该气体则气体从①端进入（填“①”或“②”）．
（3）乙炔（C₂H₂）是无色、无味、易燃的气体，乙炔的密度比空气略小，难溶于水．乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体）与水反应生成，同时生成一种白色固体．已知碳化钙与水反应非常剧烈．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是CF．

Answer 1

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气不易溶于水；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水；故氢气和氧气的制取均可用排水法收集，据反应原理书写方程式；
实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，故可用B、C发生装置，二氧化碳密度比空气大，所以应从长管进气；
（3）C装置能够使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；  
打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；并据乙炔的密度和溶解性选择收集装置．

解答 解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；
 （2）用B、F装置可以制取氧气或氢气，反应的化学方程式分别为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，故可用B、C发生装置，因为二氧化碳的密度比空气大，所以用E装置收集该气体则气体从①端进入；
（3）实验室欲制取并收集纯净的乙炔，利用C装置能够做到节约、安全，可通过活塞开闭随时控制反应的发生和停止；
因为乙炔不溶于水，利用排水法收集的乙炔更纯净一些；
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）；B（或C）；E；①；（3）CF．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要掌握实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的反应原理，装置等知识，是解答此类试题的基础．