Question

17．10g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热，制取一定量的氧气后测知剩余固体中二氧化锰的质量分数为20%．请计算
（1）剩余固体的质量
（2）反应掉的氯酸钾的质量．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化锰在该反应中作催化剂，反应前后质量不变，由二氧化锰的质量和剩余固体中二氧化锰的质量分数，可以计算出剩余固体的质量．
（2）根据质量守恒定律原氯酸钾和二氧化锰的质量和与剩余固体的质量之差即为生成的氧气的质量，利用氧气的质量求出反应掉的氯酸钾的质量即可．

解答 解：（1）剩余固体的质量为：2g÷20%=10g；
（2）生成氧气的质量为：10g+2g-10g=2g；
设生成2克氧气需要KClO₃的质量是x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑　
245　　　　　     96
 x　　　　        2g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{2g}$
得：x=5.1g
答：（1）剩余固体的质量为10g；
（2）反应掉的氯酸钾的质量为5.1g．

点评 本题主要考查质量守恒定律，固体反应前后减少的质量为生成氧气的质量是解决此题的关键．