题目内容
6.通过化学学习,相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识,请结合下列装置图1,回答问题:(1)写出有标号的仪器名称:②长颈漏斗.
(2)实验室用氯酸钾制取氧气,应选用的发生装置是A.在加入药品之前应对实验装置进行气密性检査.若用C装置收集氧气,实验完毕后的操作是先将导管移出水面后熄灭酒精灯,其目的是防止水槽中的水倒流入试管,引起试管破裂.
(3)如果用D装置收集氧气,则氧气由a端通入(填“a”或“b”).
(4)实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷.甲烷常温下是一种无色、无味的气体,密度比空气小.极难溶于水的气体,现选择合适的装置来制取并收集,应该选择的发生装置和收集装置是AC或AD.
(5)人体缺乏维生素C (简称Vc),就会患坏血病,如图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分,其中维生素C的化学式部分不清,可用CnH8O6表示,根据表中信息(如图2)回答:
维生素C中氢、氧两种元素的质量比为1:12;
维生素C的相对分子质量为176,则CnH8O6中,n=6.
分析 (1)从仪器的图和用途去分析解答;
(2)实验室用氯酸钾制取氧气属于固固加热型;在加入药品之前应检查装置的气密性,防止气密性不好导致收集不气体;实验完毕,收集满氧气取出集气瓶后要先将导气管移出水面,再熄灭酒精灯,否则随着试管温度的降低,试管内的气体和体积越来越小,在外部大气压的作用下,水槽内的水会被压入到试管内,使较高温度的试管因骤冷而炸裂去分析解答;
(3)从用D装置收集氧气,则氧气应该从a导管进入,从a导管进入后,由于氧气的密度大于空气,沉积在下方,气体从下而上充满集气瓶去分析解答;
(4)根据实验室制取甲烷的反应物是固体,反应条件是加热,甲烷密度比空气小,极难溶于水进行分析;
(5)根据元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比;相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和,据此解答.
解答 解:(1)由仪器的图和用途可知②为长颈漏斗;
(2)用加热氯酸钾的方法制取氧气,由于反应需要加热,所以发生装置选择A;在加入药品之前应检查装置的气密性,防止气密性不好导致收集不气体;实验完毕,收集满氧气取出集气瓶后要先将导气管移出水面,再熄灭酒精灯,否则随着试管温度的降低,试管内的气体和体积越来越小,在外部大气压的作用下,水槽内的水会被压入到试管内,使较高温度的试管因骤冷而炸裂;
(3)如果用D装置收集氧气,则氧气应该从a导管进入,从a导管进入后,由于氧气的密度大于空气,沉积在下方,气体从下而上充满集气瓶;故答案为:a;
(4)实验室制取甲烷的反应物是固体,反应条件是加热,甲烷密度比空气小,极难溶于水,所以应该选择的发生装置是A,收集装置是:D或E.
(5)元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比,所以维生素C中氢、氧三种元素的质量比是:(1×8):(16×6)=1:12;
相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和,所以维生素C的相对分子质量是12×n+1×8+16×6=176,解得n=6.
答案:
(1)②长颈漏斗;
(2)A;气密性检査;将导管移出水面;熄灭酒精灯;防止水槽中的水倒流入试管,引起试管破裂;
(3)a;
(4)AC或 AD;
(5)1:12; 6.
点评 用排空气法收集气体时,外界的空气会进入集气瓶导致收集的气体不纯,而排水法是一个相对密闭的环境,收集到的气体较为纯净.
| A. | 硝酸钠 | B. | 氢氧化钙 | C. | 硫酸 | D. | 氢氧化钠 |
| A. | 催化剂只能加快化学反应的速率 | |
| B. | 催化剂在反应前后的质量一定不变 | |
| C. | 催化剂的性质在反应前后一定不变 | |
| D. | 分解过氧化氢只能用二氧化锰作催化剂 |
| A. | 负极产生的气体的体积小 | |
| B. | 水是由氢、氧两种元素组成的 | |
| C. | 正极产生氢气,负极产生氧气 | |
| D. | 正、负极均有气体产生,且体积约为1:2 |