题目内容

7．下列事实的微观解释错误的是（　　）
A．将大量的氧气压缩在很小的蓝色钢瓶中-------分子间有间隔
B．厨房中报警器检测到煤气泄漏-------分子在不断运动
C．．踩扁的乒乓球放热水中恢复原状-------分子的体积变大
D．水在通电条件下生成氢气和氧气-------氢、氧原子重新组合

分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

解答 解：A、由于分子之间有间隔，在受压时间隔变小，所以，将大量的氧气压缩在很小的蓝色钢瓶中，故选项解释正确．
B、分子总在是在不断的运动的，所以厨房中报警器检测到煤气泄漏，故选项解释正确．
C、由于分子之间有间隔，在受热时间隔变大，所以踩扁的乒乓球放热水中恢复原状，分子的体积不变，故选项解释错误．
D、由于水分子在化学变化中可以再分氢原子和氧原子，氢、氧原子重新组合，所以水在通电条件下生成氢气和氧气，故解释正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
17．某校化学兴趣小组从当地山上采集到一种石灰石，从该石灰石中取出24g作样品进行实验． 将样品碾磨成粉末，放入一烧杯中； 逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸146g，完全反应后称得烧杯中剩余物质总质量为161.2g（杂质不与盐酸反应）请回答下列问题：
（1）将样品碾磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积；
（2）该实验中产生二氧化碳的质量为8.8g．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（结果保留一位小数）
18．下列表述正确的是（　　）
A．分子是保侍物质化学性质的最小粒子
B．水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
C．原子在化学变化中可以分成原子核和电子
D．元素是具有相同核电荷数的一类微粒的总称
15．填写以下实验操作可能造成的不良后果．
（1）倾倒液体药品时，取下瓶塞正放桌上．沾污瓶塞，污染试剂，腐蚀桌面．
（2）剩余废液直接倒入下水道．腐蚀下水管道，污染水体．
（3）实验用过的试管未经洗涤直接使用．混入其他药品，影响实验效果．
（4）水平放置吸液后的胶头滴管残留药液腐蚀橡胶胶帽．
2．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒．下列物质由离子构成的是（　　）
A．氦气B．汞C．双氧水D．氯化铵
12．北京市加碘低钠盐的标签
配料表：
氯化钠含量：（60～80）g/100g
氯化钾含量：（20～35）g/100g
碘元素含量【含在碘酸钾（KIO3）中】：（18～33）mg/kg
抗 结 剂：亚铁氰化钾
储存方法：置于干燥阴凉处储存
食用方法：待食品熟后加入
请回答下列问题：
（1）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为+5；
（2）右图里“含碘量”中的碘是指B；
A．碘酸钾     B．碘元素     C．碘单质      D．碘分子
（3）根据包装袋上所要求的食用和储存方法，可以推测碘酸钾可能的化学性质为受热易分解；
（4）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为39：127：48；
（5）碘酸钾中碘元素的质量分数为59.3%；（计算结果保留一位小数，下同）
（6）根据资料卡片，北京市实行新标准后，每千克食用盐中少加了8.4mg的碘酸钾．
（7）若该低钠盐中碘元素含量为25mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为 15mg，若其中90%来源于食盐，则每天食用该碘盐的质量为5.4g即．
19．爱护水，从了解水开始．
（1）居民生活所需用水，主要靠自来水厂供给．自来水厂在净化水的过程中，加入明矾的目的是吸附悬浮物，使之沉降．
（2）引用硬度过大的水不利于人体健康，检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．生活中使硬水软化的常用方法是煮沸
（3）人类不仅面临淡水资源紧缺的问题，而且面临水体污染的危害．下列做法会造成水污染的是B、C、E（填序号）
A工业废水经过处理，达到标准后排放
B生活中城镇垃圾的随处堆积
C农业上农药、化肥的过量施用
D退耕还林，恢复湿地生态E在河岸兴建化工、造纸等重污染重工厂．
16．如图表示两种气体发生的化学反应，其中“”和“”分别表示不同元素的原子，下列说法错误的是（　　）
A．该反应既不是化合反应也不是分解反应
B．该反应前后元素种类都是2种
C．该反应前后原子数目没变
D．在化学变化中，分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子
4．下面是铁及其化合物的实验探究，请回答相关问题：
【问题Ⅰ】
（1）以赤铁矿为原料冶炼铁的化学反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）将Fe粉溶于稀H2SO4的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，此反应属于置换反应（填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H2前必须验纯．向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）2沉淀，随后沉淀变为灰绿色，白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）2在湿润的空气中生成Fe（OH）3，其反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
【问题Ⅱ】灰绿色固体的热分解实验
过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4•2Fe（OH ）2•Fe2O3[相对分子质量为644]．兴趣小组称取此灰绿色固体6.44g，在科研人员的指导下用图1装置进行热分解实验．

【查阅资料】①Fe（OH）2在150℃～200℃时完全分解为FeO；
②FeSO4在450℃～500℃时完全分解为Fe2O3；
③2FeSO4$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
④浓硫酸只能吸收SO3和H2O．
⑤SO2能使KMnO4溶液褪色
（1）加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是将装置内的空气赶出．
（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示．
①当加热到t1℃时，装置C中的溶液褪色，则通入到装置C中的气体为SO2．（填“化学式”）
②图中E点对应的ml=6.08．
③图中F点对应物质中Fe2O3的质量为3.2g．
④科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe3O4．已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式Fe2O3+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4．

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