Question

2．（1）A～F是初中化学中的常见物质，如图所示是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出．已知：A是天然气的主要成分，B在常温下为液态，F是黑色粉末．

①A物质的化学式为CH₄；
②B→D是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
③在C→E的反应中，C物质发生还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）；
④写出E→F反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是B．

编号	A	B
实验设计
实验目的	探究同种物质在不同溶剂中的溶解性	探究MnO2对过氧化氢分解的影响

Answer 1

分析 （1）根据A～F是初中化学中的常见物质，A是天然气的主要成分，所以A是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，B在常温下是液态，所以B是水，C是二氧化碳，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，所以D是氢氧化钙，二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，红棕色固体可能是氧化铁，则生成的F是铁，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可；
（2）根据控制变量法的正确操作进行分析．

解答 解：（1）①A～F是初中化学中的常见物质，A是天然气的主要成分，所以A是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，B在常温下是液态，所以B是水，C是二氧化碳，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，所以D是氢氧化钙，二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，红棕色固体可能是氧化铁，则生成的F是铁，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，推出的各种物质均满足题意，推导正确，所以A是CH₄；
②B→D是的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应；
③通过推导可知，C是二氧化碳，二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，C物质发生的是还原反应；
④E→F的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）探究MnO₂对过氧化氢分解的影响，需要使用质量分数相同的过氧化氢溶液，所以对比实验不能达到目的是B．
故答案为：（1）①CH₄；
②放热；
③还原反应；
④Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）B．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．