题目内容

10．下列物质加入水中，可形成pH=10的溶液的是（　　）
A．HClB．NaClC．Na2CO3D．KNO3

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可．

解答 解：A、盐酸显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误．
B、氯化钠溶液显中性，pH等于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误．
C、碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，所得溶液pH可能为10，故选项正确．
D、硝酸钾显中性，pH等于7，所得溶液pH不可能为10，故选项错误．
故选C．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见物质的酸碱性是正确解题的关键．

练习册系列答案
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20．通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体及相关实验操作的有关知识．请结合图示回答问题
（1）实验室用装置B制取CO2时，如用注射器替换长颈漏斗，优点是可控制反应速率，又可节约药品．
（2）实验室加热氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管②（填①或②）通入．
（3）氨气是一种有刺激性气味、易溶于水、密度比空气小的气体，实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是A和E．
1．实验是学习化学的一个重要途径．请从下列仪器中选用适当仪器用H2O2与MnO2制取并收集O2．
（1）装入药品前必须进行的一步操作是检验装置气密性；
（2）反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
18．下列各组物质都是生活中的常见物质，根据生活经验鉴别它们
（1）铁丝与铜丝观察颜色
（2）白糖与食盐尝味道
（3）白酒与白醋闻气味
（4）汽油与水闻气味．
5．下列实验操作正确的是（　　）
A．称量固体药品B．稀释浓硫酸
C．量取9.5mL液体D．测定溶液的pH
15．如图为甲、乙两种物质发生反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．该反应类型属于化合反应B．甲、丙的组成元素相同
C．该示意图可表示CO与O2发生的反应D．反应前后分子和原子的数目都不变
2．下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题
（1）仪器a的名称是铁架台．
（2）实验室用B装置制取二氧化碳，稀盐酸应从长颈漏斗加入；用装置C代替装置B的优点是便于控制反应的发生和停止．
（3）氨气是一种易溶于水，密度比空气小的气体，实验室用氯化铵固体和氢氧化钙粉末加热制取，可选择的装置组合是AE（填字母序号），该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（4）如图用G收集M气体，则M的密度大于空气的密度；若要用G检验M气体中含有氨气，瓶中试剂是酚酞试液，现象为溶液由无色变成红色．
19．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示
（1）如图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是放热（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．
（2）在B处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈紫色．
（3）C处溶液的溶质是NaCl和HCl（填化学式）．
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐减小（填“增大”或“减小”或“无变化”）．
（5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为固体溶解，且产生气泡．
12．回答下列问题：

（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要10g氯化钠固体．
（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的B（填字母）．
（3）下列仪器中，量取水时需要用到c（填序号，下同）仪器和d仪器，溶解时需要用到a仪器和e仪器．
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．

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