Question

12．回答下列问题：

（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要10g氯化钠固体．
（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的B（填字母）．
（3）下列仪器中，量取水时需要用到c（填序号，下同）仪器和d仪器，溶解时需要用到a仪器和e仪器．
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．

Answer 1

分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，则烧杯和氯化钠的总质量为23.1g+10g=33.1g，进行分析解答．（3）根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程，结合溶解操作所需的仪器，进行分析解答．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g 10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g．
（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，则烧杯和氯化钠的总质量为23.1g+10g=33.1g，在托盘天平上已放30g的砝码，天平上的游码的质量应为33.1g-30g=3.1g，故天平上的游码位置应是右图的B．
（3）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-10g=90g（合90mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积；先用倾倒法加水到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，用到的玻璃仪器是100mL量筒和胶头滴管．
溶解时需要用到烧杯和玻璃棒．
故答案为：（1）10；（2）B；（3）c；d；a；e．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．