题目内容

4．高钙奶粉中的“钙”一般是指（　　）
A．元素B．分子C．原子D．单质

分析 根据物质中的钙是对所有钙原子的总称，意即钙元素进行分析解答本题．

解答 解：物质中的钙是对所有钙原子的总称，意即钙元素，而不是钙原子，也不是钙的单质．高钙奶粉中的“钙”一般是指是指钙元素．
故选：A．

点评 本题考查学生根据物质中的钙是对所有钙原子的总称，意即钙元素进行分析解题的能力．

练习册系列答案
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14．下列有关实验的描述正确的是（　　）
A．人体呼出气体的主要成分是二氧化碳和水蒸气
B．燃烧的木条可以用于检验二氧化碳和氮气
C．氢气验纯时，发出尖锐爆鸣声说明不纯
D．蜡烛在空气中燃烧产生大量白烟
15．我们正处在生长发育阶段，需要有充足的营养，如钙的补充．如图是某厂生产的加钙食盐包装标签上的部分文字说明，请仔细阅读并计算：
（1）CaCO3中钙、碳、氧元素的质量比为10：3：12．CaCO3的相对分子质量为100．
（2）为了测定此食盐中的钙元素含量，取10g这种食盐溶于水，加入足量的稀盐酸，生成0.132g二氧化碳，请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数．（注：成分中只有碳酸钙与盐酸反应）
12．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：

（1）指出标号仪器的名称：①长颈漏斗；②水槽．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
应选择的发生装置是A，可以用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水．
当观察到当大气泡从集气瓶口向外冒出现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气瓶应正（填“正”或“倒”）放在桌面上．
（3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是B，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H、F所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是防止铁的熔化物溅落而炸裂集气瓶，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色．若F中盛放的是澄清的石灰水，现象是澄清的石灰水变浑浊．
19．金属的化学性质（举例请用相应的化学方程式表示，并以铝，铁，铜为代表）
（1）金属与氧气反应，如铝在常温下和氧气反应并在其表面生成一层氧化铝薄膜，铜在加热的条件下能与氧气反应，上述反应的化学方程式分别为4Al+3O2=2Al2O3，2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（2）金属与酸反应，如铁和铝分别与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，发生的反应都是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应，锌与稀硫酸（或稀盐酸）也能反应，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑），此反应常用于实验室制取氢气，可用常温下固-液发生装置，用排水法或向上排空气法收集．
（3）金属与硫酸铜溶液反应，将一根光亮的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察到铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色的现象，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应的基本类型为置换反应，这是现代的湿法炼铜先驱．
9．在盛有一定质量氧气的密闭容器中放入1.8g碳，给容器加热至无碳剩余．待冷却至室温后，将容器中的气体全部通过足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，澄清石灰水增重4.4g．求反应后密闭容器内的气体种类及质量．
16．如表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度，下列说法不正确的是（　　）
温度/℃20304050
溶解度/gKCl34.037.040.042.6
KNO331.645.863.985.5
A．20℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度
B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．40℃时，5g KCl加10g水可得到15g溶液
D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出
13．如图，将一支盛有CO2的试管倒立砸一个装满水的烧杯中看到试管内液面上升一段水柱；原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，使试管内气体压强减小，在外界大气压的作用下液体被压入试管内，所以试管内液面上升
如果将水换成石蕊试液，可以看到试管内液面上升一段水柱，试管口附近紫色石蕊试液变红；原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，使试管内气体压强减小，在外界大气压的作用下液体被压入试管内，所以试管内液面上升，碳酸属于酸，酸能使紫色石蕊试液变红；
如果将水换成澄清的石灰水，过程不断振荡试管（试管口一直在液面以下）可以看到试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊；原因是二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和水，管内气体的减少而使烧杯内溶液进入试管．
18．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙．设计实验方案如下，请参与实验并回答问题．
（1）写出反应①的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
（2）反应①中加入过量A物质的目的是使氯化钙完全反应；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得的氯化钠纯度没有（填“有”或“没有”）影响．
（3）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果增大（填“增大”“不变”“减小”）．
（4）过滤操作与加入适量稀盐酸操作顺序能否颠倒？不能．理由是碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙．

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