Question

18．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙．设计实验方案如下，请参与实验并回答问题．
（1）写出反应①的化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）反应①中加入过量A物质的目的是使氯化钙完全反应；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得的氯化钠纯度没有（填“有”或“没有”）影响．
（3）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果增大（填“增大”“不变”“减小”）．
（4）过滤操作与加入适量稀盐酸操作顺序能否颠倒？不能．理由是碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙．

Answer 1

分析 本题中的氯化钠和氯化钙都属于盐，属于除杂质题，除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙，只要除去钙离子就可以了，氯离子不是杂质．因此可以加入足量是碳酸钠溶液（俗名纯碱或苏打），生成白色沉淀碳酸钙，从而除去钙离子，得到的沉淀和溶液可以用过滤的方法分开．过量的碳酸钠可以用稀盐酸除去，在每个步骤中都有氯化钠生成，因此氯化钠的质量是增加的．

解答 解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）反应①中加入过量A物质的目的是使氯化钙充分反应；反应②中如果加入盐酸也过量，对所得的氯化钠的纯度无影响，因为盐酸具有挥发性并且是液体；
（3）分离后所得氯化钠的质量与原来氯化钠的质量相比较增多了，原因是每一步除杂质的过程中都生成了氯化钠；
（4）过滤操作主要是除去碳酸钙，加入适量稀盐酸主要是除去碳酸钠，操作顺序颠倒，碳酸钙也会与盐酸反应，所以不能颠倒．
故答案为：（1）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）使氯化钙充分反应；没有；
（3）增大；
（4）不能，碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙．

点评 本考点属于物质的分离和提纯，是中考的重点也是一个难点，本题利用图式设计出相应的实验步骤，分步骤进行分离，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．