题目内容

19．金属的化学性质（举例请用相应的化学方程式表示，并以铝，铁，铜为代表）
（1）金属与氧气反应，如铝在常温下和氧气反应并在其表面生成一层氧化铝薄膜，铜在加热的条件下能与氧气反应，上述反应的化学方程式分别为4Al+3O2=2Al2O3，2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（2）金属与酸反应，如铁和铝分别与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，发生的反应都是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应，锌与稀硫酸（或稀盐酸）也能反应，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑），此反应常用于实验室制取氢气，可用常温下固-液发生装置，用排水法或向上排空气法收集．
（3）金属与硫酸铜溶液反应，将一根光亮的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察到铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色的现象，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应的基本类型为置换反应，这是现代的湿法炼铜先驱．

分析 （1）根据金属与氧气反应生成金属氧化物，铝和氧气反应生成氧化铝，铜和氧气反应生成氧化铜进行分析；
（2）根据金属与酸反应生成盐和氢气，以及置换反应的定义，实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气密度比空气小，难溶于水进行分析；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．

解答 解：（1）金属与氧气反应，如铝在常温下和氧气反应并在其表面生成一层氧化铝薄膜，铜在加热的条件下能与氧气反应，上述反应的化学方程式分别为：4Al+3O2=2Al2O3，2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）金属与酸反应，如铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，发生的反应都是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）；此反应常用于实验室制取氢气，实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气密度比空气小，难溶于水，可用常温下固-液发生装置，用排水法或向上排空气法收集；
（3）金属与硫酸铜溶液反应，将一根光亮的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察到铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色的现象，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应的基本类型为置换反应，这是现代的湿法炼铜先驱．
故答案为：（1）氧气，氧化铝薄膜，加热的条件下，4Al+3O2=2Al2O3，2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）酸，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，单质，化合物，单质，化合物，置换反应，+H2SO4=ZnSO4+H2↑（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）；氢，固-液，排水，向上排空气；
（3）铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色的现象，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换，湿法炼铜．

点评 本题主要考查的金属的化学性质和化学方程式的书写，难度不大，注意在平时加强记忆．

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A．
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