题目内容

常温下，氨气是一种具有刺激性气味的气体，极易溶于水，生成的NH3?H2O能够解离出OH-使氨水呈碱性．
（1）请书写氨气的化学式：______．
（2）已知20℃时氨气的溶解度为700．“700”的含义是______．
（3）取三朵用紫色石蕊试液染色的干燥的纸花，分别做A、B、C三个实验（如图所示）．

①请描述A、B、C三个实验的现象：______；
②请回答C中水的作用：______．
（1）每个氨气分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的，故答案为：NH3
（2）气体的溶解度指的是在压强为101kPa，某温度下，一体积水中最多溶解的这种气体的体积．故答案为：在压强为101kPa和温度为20℃时，1体积水中溶解700体积氨气时溶液达到饱和
（3）由于氨气和水都不具有碱性的，因此都不能使纸花变色，而氨气能和水发生反应生成NH3?H2O，能电离出氢氧根离子，从而使氨水显碱性，故答案为：①A与B的纸花不变色，C的纸花变蓝色
②水与氨气反应生成NH3?H2O，NH3?H2O在水中会解离出OH-
练习册系列答案
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研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．
填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
Na2CO3的质量/g
变质NaOH的质量/g
NaOH的变质程度
（用质量分数表示）
【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量．
【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？
某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数．探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性．
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g．
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数．
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L．
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为______，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是______．
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是______、洗涤、干燥．
（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中______（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数．
（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差．以下因素可能造成偏差的有______（填标号）．
A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积．
某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如、想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀．同学们非常好奇并进行实验探究．
【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应，也能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性．
【提出猜想】
猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；
猜想2：钠先与水反应生成氧气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀．
【实验探究】实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，观察到钠浮在水面上，并产生气泡；点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来．实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀．
【实验分析】
（1）根据“实验一”判断，金属钠的密度比水______（填“大”或“小”）；“实验一”中可以燃烧的气体的化学式是______．
（2）两个猜想中的“某碱”是______；金属钠与水反应的化学方程式是______．
（3）“实验二”中发生反应的化学方程式是______．
【实验结论】请你判断：猜想______成立．
【实验反思】金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝______和______．
某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：

根据以上实验事实，用化学式回答：
（1）当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是______．
（2）当废水溶液中仅含多种溶质时，除（1）中的溶质外，还可能存在的盐是______，______，______．
甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有纯净干燥的CO2的集气瓶中，发现金属钠在CO2中继续燃烧，燃烧停止后，在集气瓶底发现有黑色颗粒生成，瓶内壁上有白色物质生成．
（1）甲认为黑色颗粒是______（用化学式填空），白色物质可能是Na2O或Na2CO3；乙同学认为白色物质还有可能是氢氧化钠固体．甲同学认为乙同学的猜想不正确，其理由是______；
（2）查阅资料发现：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH．甲同学据此对白色物质进行了如表实验：
实验方案实验操作实验现象结论
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方案2①取样品少量白色物质于试管中，加入适量水振荡，样品全部溶于水，向其加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是______
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
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（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方式为：______，属于基本反应类型中的______反应．
科学探究一般包括下列步骤，你认为顺序合理的是（　　）
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工业上用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，三位同学分别设计了甲、乙、丙三套实验装置（如图所示）．测定的方法是：取一定质量的纯碱样品，加入足量的稀硫酸，产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收，根据氢氧化钠溶液（盛装在甲乙丙装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ瓶中）在实验前后的质量差，通过计算，确定碳酸钠的质量分数．操作时，甲．丙装置中气囊内的空气可以根据需要排出装置中的气体．在滴加稀硫酸前，连接甲乙丙装置的a、b管口．上述装置中，______（填“甲”、“乙”或“丙”）装置能比较准确地测得样品中碳酸钠的质量分数．请分别指出另外两套装置的一点不足：______．
温州的矾山被誉为“世界矾都”拥有世界上最丰富的明矾矿，其分子式为KAl（SO4）2?12H2O该物质是一种______（填“纯净物”或“混合物”）；小明同学为了测定明矾中结晶水的含量，进行四个步骤实验如下：
A．把适量明矾放入试管，测出试管总质量为n克；
B．冷却后称量，测得试管及剩余物总质量为a克；
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D．用天平称出干燥空试管的质量为m克．
则小明实验操作步骤，正确顺序为：______．根据数据分析，小明测得的明矾中结晶水质量分数为______．

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