题目内容
某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如、想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀．同学们非常好奇并进行实验探究．
【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应，也能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性．
【提出猜想】
猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；
猜想2：钠先与水反应生成氧气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀．
【实验探究】实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，观察到钠浮在水面上，并产生气泡；点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来．实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀．
【实验分析】
（1）根据“实验一”判断，金属钠的密度比水______（填“大”或“小”）；“实验一”中可以燃烧的气体的化学式是______．
（2）两个猜想中的“某碱”是______；金属钠与水反应的化学方程式是______．
（3）“实验二”中发生反应的化学方程式是______．
【实验结论】请你判断：猜想______成立．
【实验反思】金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝______和______．
【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应，也能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性．
【提出猜想】
猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；
猜想2：钠先与水反应生成氧气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀．
【实验探究】实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，观察到钠浮在水面上，并产生气泡；点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来．实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀．
【实验分析】
（1）根据“实验一”判断，金属钠的密度比水______（填“大”或“小”）；“实验一”中可以燃烧的气体的化学式是______．
（2）两个猜想中的“某碱”是______；金属钠与水反应的化学方程式是______．
（3）“实验二”中发生反应的化学方程式是______．
【实验结论】请你判断：猜想______成立．
【实验反思】金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝______和______．
题中提到“把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，观察到钠浮在水面上”，说明金属钠的密度比水小；根据质量守恒定律知，反应物中的元素有：
Na、O、H，所以生成物中肯定含有这三种元素，而生成物中的气体能燃烧，所以该气体是氢气（H2）．
（2）、（3）根据反应的物质为水和钠，结合反应前后元素的种类不变，可以知道某碱应该为氢氧化钠根据实验二的现象和钠的性质分析，钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应，化学方程式为：①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ②2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
根据上述分析可以知道猜想1是正确的．
由于金属钠能与空气和水发生反应，且密度比水小．所以保存时，要隔绝氧气（或空气）和水．
故答案是：（1）小；H2；
（2）氢氧化钠（或NaOH）；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
[实验结论]1
[实验反思]氧气（或空气）；水．
Na、O、H，所以生成物中肯定含有这三种元素，而生成物中的气体能燃烧，所以该气体是氢气（H2）．
（2）、（3）根据反应的物质为水和钠，结合反应前后元素的种类不变，可以知道某碱应该为氢氧化钠根据实验二的现象和钠的性质分析，钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应，化学方程式为：①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ②2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
根据上述分析可以知道猜想1是正确的．
由于金属钠能与空气和水发生反应，且密度比水小．所以保存时，要隔绝氧气（或空气）和水．
故答案是：（1）小；H2；
（2）氢氧化钠（或NaOH）；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
[实验结论]1
[实验反思]氧气（或空气）；水．
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