题目内容

研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．
填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
Na2CO3的质量/g
变质NaOH的质量/g
NaOH的变质程度
（用质量分数表示）
【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量．
【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？
由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g，则由二氧化碳的质量和化学方程式可得碳酸钠的质量为5.3g，反应的氢氧化钠的质量为4.0g，则氢氧化钠的变质程度为
4g
13.3g-5.3g+4g
×100%=33.3%．
故答案为：
Na2CO3的质量/g5.3
变质NaOH的质量/g4.0
NaOH的变质程度（用质量分数表示）33.3%
[继续探究]
没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g m
40
8g
=
36.5
m

m=8g×
36.5
40
=7.3g；
盐酸的质量=
7.3g
14.6%
=50g．
[发现问题]NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体．
练习册系列答案
相关题目
下列物质中，属于纯净物的是
A．丹阳黄酒B．汇源果汁C．蒸馏水D．纸质风车
对人体吸入的空气和呼出气体的探究：
（1）分别向盛有空气和呼出气体的集气瓶中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡，发现______中出现的浑浊多，说明______中二氧化碳多．
（2）将燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，在空气中燃烧______，在呼出的气体中______，说明呼出的气体中______多，______少．
（3）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块呼气，发现呼出的气体中的水蒸气比空气中的水蒸气______．（填“多”或“少”）
小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为______．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO2
点燃
.
C+2MgO ②3Mg+N2
点燃
.
Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应______（填“①”或“②”）造成的，其理由是______．
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是______（填写物质的字母代号）．
A．木炭 B．红磷 C．硫粉
选择的理由是______．
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是______的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：______．
根据下列实验回答问题．

（1）A实验中水的作用是______．白磷燃烧的化学方程式为______．
（2）某同学用B装置（气密性良好）测定空气中氧气含量时，因红磷量不足，其结果明显小于1/5，接着他将装置中水倒出，马上又用此装置进行了第二次实验（红磷过量，气密性良好），发现结果还是明显小于1/5，其原因是______．
（3）乙同学设计的如图C的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K1、关闭K2时，利用I装置可以制备H2、O2、CO2气体，但Ⅱ装置只可以收集其中的______气体．
②当打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳，反应的化学方程式为______；若要证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中应放入的试剂是______．
某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na2O2）能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验．
实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．
请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析______．
实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了．
[提出问题]溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？
[猜想]甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，该反应的化学方程式为______．乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是______．
[查阅资料]①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色．
[猜想]通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想．
猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓．
[实验探究]请你将下列实验方案填写完整
猜想实验操作实验现象结论
A
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，
______
______		猜想A
正确
B
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，
______液
______		猜想B
错误
[得出结论]根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为______．
已知碳酸易分解，草酸（H2C2O4）与碳酸有相似的化学性质，在受热的条件下也会分解，仅生成三种氧化物．某校研究性学习小组对此展开探究．
【提出问题】生成的三种氧化物是什么？
【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色硫酸铜晶体，化学方程式为：CuSO4（白色粉末）+5H2O═CuSO4?5H2O（蓝色晶体）
【提出猜想】生成的氧化物中有H2O、CO和CO2
【实验探究】张亮将生成的气体，依次通过如图所示装置，验证猜想．

（1）观察到A中______，证明生成物中有水．
（2）B中澄清石灰水变浑浊，证明______．
（3）D中的实验现象是______．
【交流讨论】陈军认为：张亮不需要E装置也能推断出生成物中有一氧化碳．你是否支持陈军的观点？______（填“支持”或“不支持”），请说出理由：______．
陈军还认为：从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，请指出该缺陷：______．
【拓展延伸】已知草酸与碳酸钠反应可以生成草酸钠、二氧化碳和水，请写出反应的化学方程式：______．
CO和O2在有催化剂和加热条件下，很容易发生下列反应：2CO+O2
催化剂
.
△
2CO2，又已知标准状况下22.4cm3CO2与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO3100mg．现针筒内贮有200cm3CO2、CO、O2的混合气体，（已折算成标准状况）．假设其中CO2为xcm3，CO为ycm3，其余为O2（过量）．某校初三化学实验小组利用以下实验仪器，组装成一套实验装置，用来测定混合气体中各气体的体积：

请回答下列问题：
（1）从针筒压出的气体，从左到右流过的装置连接顺序应该是______（用A、B、C、D表示）．
（2）吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的______溶液，装置B中所盛可以是______．
（3）实验完毕后，在装置B量筒中液体的体积约为______cm3（用含x，y的式子表示）．
（4）在（1）装置中，从左数第一个吸收瓶中产生的CaCO3质量约为______mg；第二个吸收瓶产生的沉淀质量约为______mg．（用含x或y的式子表示）．
（5）如果第一个吸收瓶[在（1）装置中]中得到200mgCaCO3沉淀，第二个吸收瓶得到150mg沉淀，则原混合气体中含CO2的体积为______cm3，；含O2______cm3．
常温下，氨气是一种具有刺激性气味的气体，极易溶于水，生成的NH3?H2O能够解离出OH-使氨水呈碱性．
（1）请书写氨气的化学式：______．
（2）已知20℃时氨气的溶解度为700．“700”的含义是______．
（3）取三朵用紫色石蕊试液染色的干燥的纸花，分别做A、B、C三个实验（如图所示）．

①请描述A、B、C三个实验的现象：______；
②请回答C中水的作用：______．

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