题目内容

4．关于 5%的食盐溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．100g水中溶有5g食盐B．5g食盐溶解在95g水中
C．溶液中食盐和水的质量比为1：19D．食盐的溶解度为5g

分析 根据溶液的组成和溶质质量分数的计算方法进行判断．

解答 解：A、100g水中溶有5g食盐，所得溶液溶质质量分数是4.76%，故本选项叙述错误；
B、5g食盐溶解在95g水中，所得溶液溶质质量分数是5%，但5%的食盐溶液，不一定食盐就是5g，溶剂水就是95g，故本选项叙述错误；
C、5%的食盐溶液中食盐和水的质量比为5：（100-5）=1：19，故本选项叙述正确；
D、溶解度与温度、溶液的状态有关，无法确定溶解度，故本选项叙述错误．
故选C．

点评 本题的难度不大，了解溶质质量分数的含义和计算方法是解答本题的基础知识．

练习册系列答案
相关题目
14．第五套人民币1元硬币采用了钢芯镀镍（Ni）材质，某化学学习小组对镍的部分化学性质进行了探究．
【提出问题】镍、铁、铜的活动性由强到弱的顺序是怎样的？
【设计实验并验证】

（1）实验前需要将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化物．
（2）甲中，银白色铁丝表面有黑色固体生成，写出该反应的化学方程式Fe+NiSO4═FeSO4+Ni．
（3）乙实验中溶液颜色的变化情况是由蓝色变成浅绿色．
（4）丁同学把镍丝放入稀盐酸中，发现有气泡产生．
【实验结论】三种金属活动性由强到弱顺序是Fe＞Ni＞Cu．
【反思与拓展】（1）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是Ni．
（2）实验后，甲、乙、丙的废液倒在了一起，废液中一定含有的阳离子是Ni2+、Fe2+．
15．两份相等质量的碳酸钙，一份跟盐酸完全反应，一份充分煅烧，所放出的二氧化碳的质量（　　）
A．一样多B．跟盐酸反应的多C．煅烧的多D．无法判断
12．为探究铁、锌、铜、铝、银五种金属的活动性顺序，进行如图所示的实验．（实验前金属片表面均打磨过）
 
（1）实验④中反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
（2）通过以上实验可以得出什么结论？
（3）为证明五种金属的活动性顺序，在以上实验的基础上需要补做实验，要求除金属单质外，只能再选一种试剂，写出实验操作、现象和结论．
19．（1）下列是铁丝在氧气里燃烧的实验操作图，试回答下列问题：
①C图集气瓶里水的作用是：防止铁的熔融物溅落，炸裂集气瓶；
②C图中，可观察到的实际现象是：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成了一种黑色的固体，此黑色的固体的化学式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
③某同学实验时发现伸入瓶内的铁丝没有发生“火星四射”，其可能的原因是氧气的浓度太小或铁丝太粗．
（2）A、B、C三种元素，A是地壳中含量最多的元素；B是空气中含量最多的元素；C元素的单质在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰并生成刺激性气味的气体，试分别写出它们跟氢元素结合的化合物化学式A．O  B．N C．S．
9．20℃时，分别向盛有10g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象．图2表示的甲乙两种物质的溶解度曲线．
（1）20℃时，B（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）图2中N（填“M”或“N”），表示乙物质的溶解度曲线．
16．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生反应．
（1）如图，铁丝在氧气中剧烈燃烧，集气瓶中少量水的作用是防止生成的高温熔融物溅落瓶底引起集气瓶底炸裂．
（2）现制取0.8克氧气，理论上需要分解高锰酸钾多少克？（2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑）
13．NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是40＜W＜88.9，某种NaOH溶液中含氧元素80%，则该溶液中含氢氧化钠的质量分数为18.2%．
14．对二甲苯（简称PX）是塑料和合成纤维等化工产品的重要原料，常温下为无色  液体、难溶于水、微毒、具有可燃性．PX对国民经济发展和国防建设均具有重要作用．
（1）根据上述信息，写出PX的一条物理性质：无色液体（或难溶于水），一条化学性质具有可燃性（或微毒）
（2）常温下液态PX易蒸发变成气态，若环境温度升高，PX的蒸发快慢将如何变化？加快．（填“加快”、“减慢”、“无变化”）

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